题目内容
1．2002年我国一些地方因“毒鼠强”中毒而造成万人死亡，已知毒鼠强的化学式为C4H8N4S2O4 由此计算（1）毒鼠强的相对分子质量为240
（2）1个毒鼠强分子中共有22个原子
（3）毒鼠强中碳和氮元素的质量之比6：7
（4）2.4g的毒鼠强中氢元素的质量为0.08g的．
分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据毒鼠强化学式的含义进行分析解答．
（3）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
解答 解：（1）C4H8N4S2O4的相对分子质量为12×4+1×8+14×4+32×2+16×4=240．故填：240；
（2）1个毒鼠强分子是由4个碳原子、8个氢原子、4个氮原子、2个硫原子和4个氧原子构成的，则一个毒鼠强分子中共含有22个原子；故填：22；
（3）“毒鼠强”中碳元素与氮元素的质量比为（12×4）：（14×4）=6：7；故填：6：7；
（4）2.4g的毒鼠强中氢元素的质量为2.4g×$\frac{1×8}{240}×100%$=0.08g；故填：0.08．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
12．下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
| A． | 分子可分而原子不可分 | B． | 分子间有间隔而原子间没有间隔 | ||
| C． | 分子的质量一定比原子质量大 | D． | 分子、原子都可以直接构成物质 |
16．某同学欲配制100g15%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用500ml的量筒量取所需的体积 | |
| B． | 在用量筒量取水的体积时，该同学俯视读数，导致质量分数偏大 | |
| C． | 玻璃棒的作用是增大氯化钠在水中的溶解度 | |
| D． | 配好的溶液在转移时不慎洒落，导致质量分数偏小 |
11．为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
（Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 铜不参与反应）
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量之比为1：5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（3）此稀硫酸溶质的质量分数．
（4）计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 20 |
| 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 80 | 50 |
| 生成氢气的质量/g | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量之比为1：5时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（3）此稀硫酸溶质的质量分数．
（4）计算当所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．