Question

1．不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．
小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Mg＞Cr＞Cu       b．Mg＞Cu＞Cr      c．Cr＞Mg＞Cu
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：

金属	Cr	Mg	Cu
与盐酸反应的现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生剧烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【得出结论】原假设中正确的是b（填假设中a、b或c）．
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑（Cr在生成物中显+2价），该反应的基本反应类型置换反应
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是无法判断铬和镁的活动性顺序．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为Cu、Cr、Mg．

Answer 1

分析 【提出猜想】镁的活动性一定大于铜，再安排铬的位置；
【实验结论】根据金属是否与酸发生反应以及产生气泡的快慢来判断活动性强弱；
【实验讨论】根据铬能与盐酸反应生成氯化铬和氢气来书写；镁和铬都能置换出硫酸铜中的铜，镁与铬的活动性强弱无法判断；
【拓展迁移】根据：金属的活动性顺序的应用主要表现在两个方面：一是只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气；二是只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来．

解答 解：【提出猜想】镁的活动性大于铜，可能铬的活动性大于镁；
【实验结论】金属活动性越强，与酸反应产生氢气的速率越快，根据实验现象可知金属的活动性：Mg＞Cr＞Cu；        
【实验讨论】（1）铬与稀盐酸反应生成氯化亚铬和氢气，化学方程式为Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑，反应是一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
（2）镁和铬都能置换出硫酸铜中的铜，因此无法判断铬和镁的活动性顺序；
【拓展迁移】只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜片无现象，插入铬片，铬片表面产生气泡，溶液中再伸入镁片时，不产生气泡因为盐酸消耗完了，但是镁的活动性比铬强，镁的表面会析出金属铬；也能证明三种金属的活动性强弱．
故答案为：【提出猜想】Cr＞Mg＞Cu；
【实验结论】b；
【实验讨论】（1）Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；置换反应；（2）无法判断铬和镁的活动性顺序；
【拓展迁移】Cu、Cr、Mg．

点评 解答本题要掌握金属活动性顺序等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．