Question

11．通过海水提取的粗盐中含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄三种试剂均过量）．请回答下列问题：

（1）加入Na₂CO₃的目的是除去CaCl₂及过量的BaCl₂；
（2）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠．

Answer 1

分析 （1）考虑：氯化钡与MgSO₄反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可以除去氯化钙；
（2）过滤前的溶液中加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，反应后两者都有剩余，需要加入一种试剂将溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子除去．

解答 解：（1）因为氯化钡与MgSO₄反应生成氯化镁和硫酸钡沉淀；氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，可以除去氯化钙，加入Na₂CO₃的目的是：除去CaCl₂及过量的BaCl₂；
（2）过滤后滤液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；要得到纯净的氯化钠，此实验方案尚需完善，具体步骤是：向滤液中加入适量的稀盐酸，以除去氢氧化钠和碳酸钠．
故答案为：
（1）除去CaCl₂及过量的BaCl₂；
（2）向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．

点评 除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法，把可溶性固体与液体分开用蒸发的方法．