题目内容
9．如图是实验室制取气体的常用装置．
（1）写出一个用B装置制取气体的化学方程式．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．制取氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．
分析 （1）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水进行分析；也可以考虑用B装置制取二氧化碳等气体；
（2）根据实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，密度比空气的小，极易溶水进行分析．
解答 解：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石常温制取，也可用此发生装置，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，密度比空气的小，极易溶水，所以发生装置应选A，收集装置应选D．
故答案为：
（1）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（3）A，D．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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19．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念．若从酸度（AG）的概念出发可得出结论：酸性溶液的AG＞0，中性溶液的AG=0，碱性溶液的AG＜0．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | AG的值越大，溶液的pH越小 | B． | 若某溶液的AG=0，则该溶液的pH=0 | ||
| C． | 25℃时，纯水的AG=0，pH=7 | D． | 25℃时，pH＞7的溶液中AG＜0 |
1．不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用．
小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Mg＞Cr＞Cu b．Mg＞Cu＞Cr c．Cr＞Mg＞Cu
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：
【得出结论】原假设中正确的是b（填假设中a、b或c）．
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2↑（Cr在生成物中显+2价），该反应的基本反应类型置换反应
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是无法判断铬和镁的活动性顺序．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为Cu、Cr、Mg．
小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Mg＞Cr＞Cu b．Mg＞Cu＞Cr c．Cr＞Mg＞Cu
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：
| 金属 | Cr | Mg | Cu |
| 与盐酸反应的现象 | 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解 | 气泡产生剧烈，金属迅速溶解 | 无气泡产生，金属无变化 |
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是Cr+2HCl═CrCl2+H2↑（Cr在生成物中显+2价），该反应的基本反应类型置换反应
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系．小花认为不可行，理由是无法判断铬和镁的活动性顺序．
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为Cu、Cr、Mg．
