题目内容

5．以下归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A、对酸的认识B、对碱的认识
①酸溶液中都存在H+
②人体胃液中含有硫酸帮助消化
③酸雨的pH小于5.6		①碱溶液中都存在OH-
②氢氧化钠俗称烧碱、纯碱
③氨水可以作为氮肥使用
C、对盐的认识D、对有机物的认识
①盐溶液都是中性的
②碳酸盐加稀盐酸都会产生CO2
③食用加碘盐可以预防甲状腺肿大		①有机物都含有碳元素
②甲烷是最简单的有机物
③淀粉属于有机高分子化合物
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据人体的胃液主要成分是盐酸进行分析；
B、根据氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠进行分析；
C、根据强酸强碱盐的溶液才是中性的，碳酸钠是盐，在溶液中显碱性进行分析；
D、根据有机物中都含有碳元素，甲烷是最简单的有机物，淀粉属于有机高分子化合物进行分析．

解答 解：A、人体的胃液主要成分是盐酸，故A错误；
B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故B错误；
C、强酸强碱盐的溶液才是中性的，碳酸钠是盐，在溶液中显碱性，故C错误；
D、有机物中都含有碳元素，甲烷是最简单的有机物，淀粉属于有机高分子化合物，故D正确．
故选：D．

点评 本题主要考查了化学中基础知识的记忆，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．

练习册系列答案
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15．尿素[CO（NH2）2]是农业中广泛使用的氮肥．试计算：
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（2）尿素中碳、氧、氮、氢原子的个数比为1：1：2：4；
尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为3：4：7：1；
（3）尿素中氮元素的质量分数为多少？
（4）硝酸铵[NH4NO3]也是一种重要的氮肥，多少克NH4NO3所含氮的质量与120克尿素中所含氮质量相等？
（5）有一包尿素样品中含氮元素为44.8%，则尿素的含量为多少？
16．科学与人类生活息息相关，请回答下列与生活相关的问题．
（1）2012年4月，环保低价的甲醇汽油在我市开始销售．甲醇汽油是在普通汽油中加入一定比例的甲醇和石油添加剂而制成的．甲醇（CH4O）中碳、氢、氧三种元素的质量比是3：1：4．
（2）该自热米饭是利用发热包中的材料与水混和放出热量来进行加热，从安全角度考虑，你认为发热包中的材料是C．
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（3）不久前发生的“染色馒头”受到社会广泛关注．“染色馒头”是在馒头中添加了色素，该色素中含有铬酸铅（PbCrO4），它是一种致癌物．已知铬酸铅中Pb元素的化合价为+2价，则Cr元素的化合价为+6．
13．关于科学符号中数字“2”的含义，下列解释错误的是（　　）
A．N2：表示1个氮气分子中有2个氮原子
B．$\stackrel{+2}{Mg}$O：表示氧化镁中镁原子的化合价为+2价
C．2He：表示2个氦原子
D．SO42-：表示一个硫酸根离子带2个单位负电荷
20．在进行二氧化碳的性质研究中，有如下四个实验装置，其中既能证明二氧化碳物理性质，又能体现其化学性质的实验是（　　）
A．B．
C．D．
10．下列各组物质的鉴别中，所选的鉴别试剂，不正确的是（　　）
待鉴别的物质鉴别试剂
A氧气、二氧化碳、空气燃着的木条
B氯化铵固体和氯化钠固体氢氧化钠溶液
C稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液
D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试剂
A．AB．BC．CD．D
17．近年来，我国的高铁建设得到了飞速发展，从整车进口到技术引进，再到自主生产，动车组列车已经完全国产化，并且引领国际潮流，“高铁外交”作为国家新名片，开启中国外交的3.0时代．高铁铁轨采用长距离无缝钢轨，用得较多的是高碳微锰钢．请回答：
 ①高碳微锰钢是铁的，它所含的元素有碳、锰、铁，其硬度、耐磨性、耐腐蚀性比普通的钢轨好．
②如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；该高炉中磁铁矿生成铁的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；高炉中的反应物、生成物中，由原子构成的物质有焦炭和铁．
③每年全世界的钢铁产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止家中铁锅生锈的方法：洗净擦干；废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．
14．如下图所示实验操作中，正确的是（　　）
A．
读取液体的体积		B．
称量固体质量		C．
给液体加热		D．
稀释浓硫酸
15．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO4•7H2O）并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）溶液甲呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）步骤Ⅰ中Fe2（SO4）3与加入的废铁屑反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为化合反应．废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁．
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（5）SO2直接排放到大气中造成的环境污染后果是形成酸雨，污染环境．

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