题目内容

7．在实验室进行粗盐提纯的溶解、过滤和蒸发三个操作步骤中，都要用到玻璃棒，而使用玻璃棒的目的与下列叙述无关的是（　　）
A．加速溶解B．引流C．加快蒸发D．防止液体溅出

分析 根据溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用，进行分析判断．

解答 解：A、溶解操作中，玻璃棒的作用是引流，作用是加快溶解速率，故选项错误．
B、过滤操作中，玻璃棒的作用是搅拌，作用是引流，故选项错误．
C、蒸发操作中，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅，而不是加快蒸发，故选项正确．
D、蒸发操作中，玻璃棒的作用是防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

练习册系列答案
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17．近年来，我国的高铁建设得到了飞速发展，从整车进口到技术引进，再到自主生产，动车组列车已经完全国产化，并且引领国际潮流，“高铁外交”作为国家新名片，开启中国外交的3.0时代．高铁铁轨采用长距离无缝钢轨，用得较多的是高碳微锰钢．请回答：
 ①高碳微锰钢是铁的，它所含的元素有碳、锰、铁，其硬度、耐磨性、耐腐蚀性比普通的钢轨好．
②如图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其反应的化学方程式为CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；该高炉中磁铁矿生成铁的化学方程式为Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2；高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；高炉中的反应物、生成物中，由原子构成的物质有焦炭和铁．
③每年全世界的钢铁产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．请你写出一种防止家中铁锅生锈的方法：洗净擦干；废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：回收利用废旧金属（或合理开采或寻找替代品）．
18．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向醋酸中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应
B向溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液中加少量氧化铜有大量气泡产生氧化铜起催化作用
C将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧燃烧的条件之一是温度达到着火点
A．AB．BC．CD．D
15．素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2）．黄铜矿经初步处理后，所得溶液甲中的溶质有Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取硫酸亚铁晶体（化学式为FeSO4•7H2O）并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）溶液甲呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（2）步骤Ⅰ中Fe2（SO4）3与加入的废铁屑反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4，该反应的基本类型为化合反应．废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是硫酸能与铁锈反应生成硫酸铁，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁．
（3）操作b中使用玻璃棒的作用是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
（4）不溶物的成分为Fe、Cu（填化学式），步骤Ⅱ中要加入的试剂是硫酸．
（5）SO2直接排放到大气中造成的环境污染后果是形成酸雨，污染环境．
2．工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
查阅资料：SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．
（1）铝土矿在与稀硫酸反应之前要充分粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）操作Ⅰ的名称是过滤．若实验室进行此操作需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）电解熔融Al2O3，除得到金属铝外，还可以得到一种常见的气体，请写出反应的化学方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑，该反应的类型为分解反应．
12．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用，按要求回答下列问题．

（1）根据如图信息判断，下列说法中不正确的是C（填字母代号）
A、铁元素位于第四周期
B、铁原子核内质子数为26
C、铁是地壳中含量最多的金属元素
D、铁的相对原子质量为55.85
（2）将纯铜和黄铜相互刻画，纯铜上留下明显的划痕，说明合金硬度大于纯金属．
（3）用化学方程式解释常用稀盐酸除去铁锈的原理Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有银和铜；若滤渣只含一种金属，则滤液中一定含有的金属离子是Cu 2+和Zn 2+（填离子符号）．
（5）实验室可通过以下简单实验模拟工业炼铁的基本原理请回答：
①右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是处理尾气，防止一氧化碳污染空气；硬质玻璃管中出现的实验现象是粉末由红棕色变成黑色．
②称取10g氧化铁样品，待实验结束后，称得石灰水增重6.6g（假定此反应生成的气体全部被石灰水吸收），计算该样品中氧化铁的质量分数是多少？80%．
19．下列物品的制作材料不是合成材料的是（　　）
A．塑料袋B．铝合金C．尼龙绳D．腈纶棉
16．下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
17．已知草酸钙晶体（CaC2O4•H2O，其相对分子质量为146）受热分解会先失去水分，达到一定温度后草酸钙（CaC2O4）又分解生成碳酸钙和一种气体，某化学小组按如图1装置将草酸钙晶体样品高温加热后，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量，硫酸铜遇水分会变蓝）．

（1）反应开始前和结束后都需通入氮气，反应结束后应通入氮气至装置冷却，其目的是防止反应生成的铜被氧化，同时防止液体倒吸．
（2）实验中装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有水；C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO粉末由黑变红，说明产物还有二氧化碳和一氧化碳．
（3）上述装置的不足之处是没有处理尾气．
（4）某研究小组利用热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4•H2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如图2．
①800℃以上时，固体成分的化学式为CaO；
②写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．

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