Question

2．有一包固体粉末，可能由碳酸钠、氯化钡、氯化铜、氯化钠中的一种或两种物质组成．现将该固体粉末溶解于水，未出现混浊现象．取所得溶液进行如下实验，根据实验现象回答：

（1）该固体粉末由BaCl₂、CuCl₂  组成；
（2）写出一种试剂②的化学式H₂SO₄．

Answer 1

分析 根据氯化铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：氯化铜和氢氧化钠反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
将固体粉末溶解于水，未出现浑浊现象，所以碳酸钠和氯化钡只能含有其中的一种，溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，判断原固体粉末中一定有氯化铜，一定没碳酸钠，往无色溶液中滴加试剂①产生白色沉淀，试剂①的可能性较多，但再滴加足量的试剂②产生气泡，沉淀不消失，推断白色沉淀是碳酸钡，试剂②就一定是硫酸，试剂①是可溶性的碳酸盐，所以
（1）该固体粉末由BaCl₂、CuCl₂组成；
（2）试剂②的化学式是：H₂SO₄．
故答案为：（1）BaCl₂、CuCl₂；
（2）H₂SO₄．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．