题目内容

4．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应类型为复分解反应；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO42-和Na+．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为Na2SO4、NaOH（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为Na2SO4；pH=3时，溶质为Na2SO4、H2SO4．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应方程式为
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

分析 （1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析解答．
（2）根据氢氧化钠的物理性质与化学性质进行分析必须密封保存的原因．
（3）由微观示意图可知，硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，写出反应的化学方程式即可；由中和反应的实质进行分析解答；
（4）根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，确定与氢氧化钠反应的盐即可．

解答 解：（1）NaOH液显碱性，将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）固体氢氧化钠必须密封保存，这是因为氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气中的水分发生潮解；还能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）由微观示意图可知，该反应是硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
从该图可以看出，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO42-、Na+；．
当溶液pH=10时，溶液显碱性，此时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质为Na2SO4、NaOH；pH=7时，溶液显中性，两者恰好完全反应，溶质为Na2SO4；pH=3时，溶液显酸性，此时硫酸过量，溶液中溶质为Na2SO4、H2SO4．
（4）根据题意要验证氢氧化钠和盐的反应，根据复分解反应的条件必须生成沉淀或气体或水，氢氧化钠溶液遇硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
故答案为：（1）红；（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；复分解反应；SO42-；Na+；Na2SO4、NaOH；Na2SO4；Na2SO4、H2SO4；（4）硫酸铜溶液；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

点评 本题难度不是很大，掌握氢氧化钠的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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（1）光合作用将太阳能转化为化学能．
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（3）70℃时，将100g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如图所示，则R的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
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