题目内容
9．
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与温度有关．
（3）70℃时，将100g溶质的质量分数为20%的R溶液不断降温，析出固体R的质量与温度的变化关系如图所示，则R的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）向盛有饱和石灰水的烧杯中加入生石灰，溶液立即变浑浊，可能的原因是ABD（填字母）．
A．生石灰与水反应的生成物不再溶解
B．反应放热，溶液温度升高，溶解度降低
C．空气中的二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙
D．生石灰与水反应消耗水，溶剂减少，有溶质析出．
分析 （1）根据汽油能溶解油污分析回答；
（2）根据气体的溶解度与温度的关系分析；
（3）根据从70℃降到50℃的过程中析出固体R的质量与温度的变化关系分析解答；
（4）根据生石灰的性质及氢氧化钙受温度变化的影响来进行解答．
解答 解：（1）服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能溶解．
（2）喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与温度有关，温度升高溶解度减小；
（3）由图象可知：温度越低，析出固体R的质量越多；由此可推出R的溶解度随温度的升高而增大；
（4）氧化钙加入水中要和水发生反应而消耗一部分水，而生成的氢氧化钙不能继续溶解，同时氧化钙和水反应要放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，也会使部分氢氧化钙析出，分析所给的选项可以知道选项ABD都会使氢氧化钙析出，而C是二氧化碳和氢氧化钙反应，由于没有通入二氧化碳，所以仅凭空气中的二氧化碳是很难在短时间内产生大量沉淀的，故C错误．
故答案为：（1）溶解；（2）温度；（3）增大．（4）ABD．
点评 本题出题的角度新颖，由降温析出固体的质量与温度的关系图象分析物质的溶解度受温度的影响情况，并考查了溶液的配制，很好的考查了学生读图、分析问题和解决问题的能力，是一道不错的题．
练习册系列答案
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19．下列四个图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
| A． |  表示氧气的溶解度 | |
| B． |  表示恒温蒸发一定量的氯化钠溶液 | |
| C． |  表示加热一定量的高锰酸钾 | |
| D． |  表示向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 |
17．下列关于健康的话题叙述正确的是（ ）
| A． | 发生重金属盐中毒时，可先服用大量的鲜豆浆、牛奶等缓解中毒症状、再去就医 | |
| B． | 对于甲状腺肿大患者来说，应在饮食上适当食用海产品等含碘丰富的食物 | |
| C． | 健康人体血浆的正常pH范围为：7.53～7.54 | |
| D． | 霉变的粮食经淘洗、蒸煮后，即可放心食用，不会危害人体健康 |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
18．小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①金属与酸发生置换反应 ②金属与盐发生置换反应．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（ CrSO4）溶液…
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
| 实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验 方案 |  |  |  |
| 实验 现象 | 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色． | 无现象 | 铝片表面产生气泡较快． |
| 结论 | 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢． | 铜不与稀硫酸反应 | 铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快 |
| 三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是：Al、Cr、Cu（或“②”） | |||
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验一所发生反应的化学方程式是Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是无法比较铬和铝的金属活动性强弱．
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是A1、CrSO4溶液、Cu．
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①金属与酸发生置换反应 ②金属与盐发生置换反应．
19．金属镁可与热水反应生成氢氧化镁，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显红色，某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计实验来验证你的推测，简要说明操作、现象及结论．
（5）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
计算（要求写出计算过程）：
①该粉末中Cu的质量分数．
②该粉末中另一种金属为何种金属？
③第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．
（1）金属镁与热水反应的化学方程式为：Mg+2H2O（热）=Mg（OH）2+H2↑．
（2）溶液的红色褪去说明溶液的碱性消失．
（3）据你推测，导致溶液碱性变化的原因是：①氢氧化镁的溶解度随着温度的降低而减小，从而使溶液碱性消失；②吸收了空气中的二氧化碳而使溶液碱性消失．
（4）设计实验来验证你的推测，简要说明操作、现象及结论．
（5）现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末．现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 70.0 | 70.0 | 70.0 | 70.0 |
| 剩余固体质量/g | 13.6 | 11.2 | 8.8 | 8.4 |
①该粉末中Cu的质量分数．
②该粉末中另一种金属为何种金属？
③第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数．