题目内容

16．保持氧气化学性质的粒子是（　　）
A．OB．O2C．O2-D．2O

分析 从由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子去分析．

解答 解：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子．
A、O不能表示氧分子；故错误；
B、O2表示氧分子；故正确；
C、表示氧离子而不是氧分子；故错误；
D、表示两个氧原子，而不是氧分子；故错误；
故答案为：B．

点评 本题难度不大，掌握分子的定义及各种符号表示的意义是解题的关键．

练习册系列答案
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6．实验室用硫酸铜作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂．现在2.0g硫酸铜中加入34.0g过氧化氢溶液，充分反应后液体的总质量为35.2g．试计算：
（1）过氧化氢溶液的溶质质量分数．
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
7．海水中溶有大量的盐，盐场利用海水晒盐获得粗盐，晒盐后得到的卤水中含有NaCl外还含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线示意图．下列说法正
确的是（　　）
A．MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度
B．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要是KCl
C．t1℃时相同质量的KCl、MgSO4溶液中溶质的质量相等
D．三种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数都变小
4．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中，溶液变成红色．
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应类型为复分解反应；从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有SO42-和Na+．在图2所示的反应过程中，小明对反应溶液的pH进行了三次测定，当溶液pH=10时，溶液中溶质为Na2SO4、NaOH（填化学式，下同）；pH=7时，溶质为Na2SO4；pH=3时，溶质为Na2SO4、H2SO4．
（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是硫酸铜溶液，其化学反应方程式为
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
11．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种组成．现做如下试验：
①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；
②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象；
③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．
请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有FeCl3；实验②可证明原粉末中没有MgCl2；实验③可证明原粉末中没有Na2CO3（填化学式）．
（2）为进一步探究原粉末中的成分，按下图试验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba （NO3）2中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同）

试回答：
①粉末成分Na2SO4（填化学式）；试剂BAgNO3．
②写出加过量A的反应方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3．
1．根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）

（1）实验仪器的名称是集气瓶．
（2）小航同学用高锰酸钾制氧气，他选择的发生装置是A（填字母），反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若收集干燥的氧气应选用的装置是D（填字母）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，用装置B作为发生装置，若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶   ②减慢液体的滴加速度   ③加热反应物   ④降低液体反应物的浓度．
8．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足；②装置内空气中的CO2没有排出；③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通．

【方案改进】为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠，当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成硫酸钠或硫酸钠和硫酸或硫酸钠和碳酸氢钠．
5．下列对物质在氧气或空气中燃烧现象描述正确的是（　　）
A．一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出热量
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
6．化学就在我们身边，它能改善我们的生活，根据所学知识回答：
（1）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是C（填字母）．
A．食醋　　　　B．食盐水　　　C．肥皂水　　D．氢氧化钠溶液
（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．NaClO中Cl元素的化合价是+1．
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙可发生如下反应：Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为CO2．
（4）人类通过化学反应获得的能量，大多来自于化石燃料．石油是化石燃料之一，它属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

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