Question

17．已知H₂S气体与SO₂气体混合可迅速反应成硫和水（2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O）．在一个密闭的容器内，充入a个H₂S分子和b个SO₂分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（　　）

• A． $\frac{a}{b}$
• B． $\frac{a+b}{2b}$
• C． $\frac{2a+b}{2b}$
• D． $\frac{2a}{a+b}$

Answer 1

分析 在一个密闭容器中，充入a个H₂S分子和b个SO₂分子，则可知硫原子数和氧原子的个数；在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知硫原子数和氧原子个数不变．故其个数之比也不会变化．

解答 解：
在一个密闭容器中，充入a个H₂S分子和b个SO₂分子，容器内硫原子数和氧原子数之比是$\frac{a+b}{2b}$，在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变．故其个数之比也不会变化，仍然为$\frac{a+b}{2b}$．
故选B．

点评 根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．