题目内容
9．某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数．（计算结果精确到0.1%）（反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
分析 根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，然后结合题中所给的数据进行计算．
解答 解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{5.0g}$
x=5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=$\frac{5.3g}{7.5g}$×100%≈70.7%．
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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19．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等．
（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；
根据下表提供的实验数据，完成如表：
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）．
| 实验一 | 实验二 |
 |  |
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
| 实验三 | 实验四 |
 |  |
（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；
根据下表提供的实验数据，完成如表：
| 硬质玻璃管的容积 | 反应前注射器中气体体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 30mL | 20mL | 12mL |
| 实验五 | |
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20．人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（ ）
| A． | 玉米 | B． | 豆腐 | C． | 牛奶 | D． | 西红柿 |
17．已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水（2H2S+SO2═3S↓+2H2O）．在一个密闭的容器内，充入a个H2S分子和b个SO2分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（ ）
| A． | $\frac{a}{b}$ | B． | $\frac{a+b}{2b}$ | C． | $\frac{2a+b}{2b}$ | D． | $\frac{2a}{a+b}$ |
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 粗盐（含不溶于水的杂质）提纯 | B． | 用金刚石刻划玻璃 | ||
| C． | 冰融化成水 | D． | 充分加热试管中的火柴头使其燃烧 |
如图是甲、乙、并三种固体物质的溶解度曲线．
14．人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是（ ）
| A． | 面条 | B． | 豆腐 | C． | 奶油 | D． | 黄瓜 |