题目内容

7．推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
C．因为O3和O2的组成元素相同，所以两者的化学性质完全相同
D．碱性溶液的pH都大于7，所以碱溶液pH一定大于7

分析 A、根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③达到燃烧所需的最低温度即着火点），灭火时只要消除其中一个条件即可灭火解答本题；
B、根据铝的自我保护、铝的化学性质进行分析；
C、根据O3和O2的组成元素相同，但性质不同解答；
D、根据碱溶液显碱性，pH大于7进行分析；

解答 解：
A、燃烧的条件是物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点．灭火时只要消除其中一个条件即可灭火，故说法错误；
B、铝制品表面易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步锈蚀，而铁表面已形成疏松的氧化物薄膜，随着时间的进行，还会进一步锈蚀，故说法错误；
C、O3和O2的组成元素相同，但由于分子构成不同不同，故化学性质不同，故说法错误；
D、碱性溶液的pH都大于7，碱溶液显碱性，所以碱溶液pH一定大于7，故说法正确；
答案：D．

点评 本题考查类推法的应用，学生应能根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析．

练习册系列答案
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17．化学是在原子、分子水平研究物所及其变化规律，请回答下列关于二氧化碳与二氧化硫的问题：
（1）从化合物分类的角度分析，二氧化碳和二氧化硫都属干氧化物．
（2）从微观角度看，二氧化碳和二氧化硫为两种不同物质的原因是分子的构成不同．
（3）写出下列化学方程式：
①氢氧化钠因吸收空气中的二氧化碳而变质：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
②二氧化硫在空气中尘埃的催化作用下，与氧气反应生成三氧化硫：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 SO3．
（4）下列关于它们的说法正确的是②（填编号）．
①二氧化碳、二氧化硫组成元素中都含有氧元素，所以化学性质也相同
②将二氧化碳、二氧化硫分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红
③二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3中硫元素的化合价为+6
④二氧化碳、二氧化硫都会导致酸雨，造成空气污染．
18．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．
     过滤		B．
        称量固体		C．
   稀释浓硫酸		D．
  除去CO2中CO
15．某化学兴趣小组在实验室中配制了100克氢氧化钠溶液，取其中20克置于烧杯中，将质量分数为14.6%的稀盐酸慢慢滴入烧杯中，以测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数．并使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线如图甲所示．

（1）配制氢氧化钠溶液时，除了烧杯、天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的AC（填字母）仪器．
（2）反应进行到A点时，溶液中的pH＞7（选填“＞”“＜”或“=”）．
（3）兴趣小组所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
（4）反应进行到B点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？
2．下表所示实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（　　）
序号实验内容横坐标表示的量纵坐标表示的量
①饱和氯化钠溶液的稀释加入水的体积溶质质量分数
②过量红磷测定空气中氧气含量时间红磷质量
③过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气时间二氧化锰质量
④向铜、锌混合物粉末中加入盐酸盐酸质量剩余固体质量
A．①②B．②③C．③④D．②④
12．如图所示，水沸腾后一段时间能使紧塞的橡皮塞冲出．请分析并回答：
（1）若在一个标准大气压下做此实验，则在橡皮塞冲出之前水沸腾时的温度高于（填“高于”、“等于”或“低于”）100℃．
（2）橡皮塞冲出时，在试管内气体与橡皮塞之间所发生的能的转化是内能转化为机械能．
（3）如果试管内改用铁粉与稀硫酸的混合物，那么撤去酒精灯，橡皮塞也一样能喷出，则喷出瞬间试管内有可能出现的现象是出现白雾．混合物产生气体的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（4）如果铁架台放置在光滑的水平面上做这样的实验，那么还会出现的现象是铁架台会向左运动．
19．实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
 实验一 实验二
  
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
（1）实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；对比A瓶与C（填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色结论是CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
 实验三实验四 
  
（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等．
（4）实验五中，反应的原理为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO（用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；
根据下表提供的实验数据，完成如表：
 硬质玻璃管的容积反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 
 30mL 20mL 12mL 
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小（填“偏小、‘偏大”或“无影响”）．
实验五
  
16．请用化学方程式解释下列问题：
（1）用澄清石灰水检验CO2
（2）用稀硫酸除铁锈（Fe2O3）
（3）稀盐酸滴入小苏打溶液有气体生成．
17．已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水（2H2S+SO2═3S↓+2H2O）．在一个密闭的容器内，充入a个H2S分子和b个SO2分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（　　）
A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a+b}{2b}$C．$\frac{2a+b}{2b}$D．$\frac{2a}{a+b}$

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