Question

15．某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液．
【实验推断】

实验	实验操作	实验现象	实验结论和解释
（1）	取样于试管中，滴加无色酚酞试液．	溶液呈红色．	该溶液不可能是NaCl溶液． 理由是NaCl溶液呈中性 不能使酚酞试液变红．
（2）	另取样于试管中，滴加足量稀盐酸．	有有气泡产生．	该溶液中溶质为碳酸钠．

（3）小青认为上述实验的结论不完全正确，理由是氢氧化钠露置在空气中会与CO₂反应而生成碳酸钠，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是氢氧化钠溶液．

Answer 1

分析 根据氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变红色进行分析；根据碳酸根离子会与酸反应生成二氧化碳进行分析；根据碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红色进行分析；根据碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠显中性进行分析．

解答 解：（1）滴加酚酞试液呈红色，而氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变红，故填：NaCl，NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变红；    
（2）有碳酸钠，则碳酸钠能与盐酸反应产生气泡，故填：有气泡；
（3）若是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加入酚酞会变红，加入足量的盐酸会产生气泡，要证明是否是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，需要加入足量的氯化钙溶液除去碳酸钠，然后加入酚酞试液证明，故填：氢氧化钠露置在空气中会与CO₂反应而生成碳酸钠，除尽碳酸钠，氢氧化钠溶液．

点评 本题考查的是缺失标签药品成分的实验探究，解答本题的关键是熟练掌握常见的物质的性质．