水与人类的生活和生产密切相关.请回答下列题:(1)图甲是水通电分解的示意图.a是电源的正极(2)电解水实验中.发生变化的微粒是水分子．(3)图乙为a.b.c三种物质的溶解度曲线:①t2℃时将10ga物质加入到50g水中.充分溶解.得到a不饱和溶液.将其转化为饱和溶液的方法有温度不变.再加15ga.充分溶解,②将t1℃时a.b.c三种物质的饱和溶液升温到t2℃.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列题：

（1）图甲是水通电分解的示意图，a是电源的正极（填“正”或“负”）
（2）电解水实验中，发生变化的微粒是水分子（填微粒名称）．
（3）图乙为a、b、c三种物质的溶解度曲线：
①t₂℃时将10ga物质加入到50g水中，充分溶解，得到a不饱和溶液，将其转化为饱和溶液的方法有温度不变，再加15ga，充分溶解；
②将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为b＞a＞c．

分析（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，据此进行分析判断．
（2）根据水的构成及分子、原子在化学变化中的变化分析回答；
（3）根据溶解度曲线所能体现的意义来分析解答．

解答解：（1）水通电分解为氢气和氧气；试管a中气体体积少，是氧气，连接电源正极；
（2）水是由水分子构成的，在电解水的过程中，发生变化的微粒是水分子，没有发生改变的微粒是氧原子和氢原子；
（3）①t₂°C 时a物质的溶解度为50g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解50ga物质达到饱和状态，故在该温度下，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液为饱和溶液；故将10ga物质加入到50g水中，将其转化为饱和溶液的方法是温度不变，再加15ga，充分溶解．
②由图可知：ab的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃，ab溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t₁℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c；
答案：（1）正；
（2）水分子；
（3）①温度不变，再加15ga，充分溶解；
②b＞a＞c．

点评熟记电解水实验中的现象，分清氢气和氧气的质量比和体积比，这点很重要．从净水的方法、原理来分析，难度不大．

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20．某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答问题：

（1）图中带有标号仪器的名称a集气瓶
（2）写出用A装置制取氧气时试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管；用D装置收集氧气时如何验满把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，应选用的发生和收集装置为B和D（填字母），B装置不能控制反应速率，你改进的方法是改为分液漏斗．

1．下列关于溶液的说法中正确的是（　　）

	A．	水可以溶解任何物质
	B．	物质溶于水时都放出热量
	C．	溶质可以是固体，也可以是液体或气体
	D．	饱和溶液升温一定变成不饱和溶液

18．（1）写出下列物质的化学式：
①氧化铝：Al₂O₃；②硝酸镁：Mg（NO₃）₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
②高温下焦炭与四氧化三铁反应：2C+Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO₂↑．．

5．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．不正确的操作顺序是（　　）
①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液．

15．

某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液．
【实验推断】

实验	实验操作	实验现象	实验结论和解释
（1）	取样于试管中，滴加无色酚酞试液．	溶液呈红色．	该溶液不可能是NaCl溶液．理由是NaCl溶液呈中性不能使酚酞试液变红．
（2）	另取样于试管中，滴加足量稀盐酸．	有有气泡产生．	该溶液中溶质为碳酸钠．

（3）小青认为上述实验的结论不完全正确，理由是氢氧化钠露置在空气中会与CO₂反应而生成碳酸钠，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是氢氧化钠溶液．

2．海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳（主要成分是CaCO₃）为原料制镁，其工艺流程如图所示：

步骤①所加的碱应该是石灰乳（选填“氢氧化钠”或“石灰乳”），步骤②反应的化学方程式是Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；若要验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择铁丝后，还要选择氯化镁溶液、硫酸铜溶液两种溶液．

19．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	t₁℃时，甲和乙的溶解度相等
	B．	t₁℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
	C．	t₂℃时，各100 g饱和溶液降温至t_l℃析出固体甲多于乙
	D．	t₂℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液

20．根据所提供的实验装置图，回答问题：

（1）写出带标号仪器的名称①集气瓶；②长颈漏斗．
（2）实验室制取O₂和CO₂时，都可选用的气体发生装置是B（填序号，下同），收集O₂和CO₂时都可选用的装置是E．
（3）实验室制取氧气的化学方程式为2KMn0₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂Mn0₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．

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