题目内容
17.隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的蔬菜更适合细菌生长.某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:
| 菜肴 | 半小时 | 6小时 | 18小时 | 24小时 |
| 炒青菜 | 0.6861 | 0.7982 | 4.3333 | 5.3624 |
| 韭菜炒蛋 | 1.8153 | 1.9249 | 2.8390 | 5.6306 |
| 红烧肉 | 2.4956 | 4.2558 | 4.3668 | 5.5188 |
| 红烧鲫鱼 | ---- | 2.0948 | 3.2300 | 7.2397 |
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/kg.请根据以上材料,回答下列问题:
(1)亚硝酸盐中含有NO2-,其中氮元素的化合价是+3价.
(2)根据表中的数据,菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快
(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是低温和密封
(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会,原因是高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死.
分析 (1)根据在原子团中元素的化合价的代数和等于原子团的化合价,进行解答本题.
(2)根据表中的数据,亚硝酸盐含量的变化规律进行分析解答.
(3)根据菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律确定保存的条件.
(4)根据高温条件下空气中的微生物会被杀死进行分析解答.
解答 解:(1)NO2-带有一个单位的负电荷,则NO2的化合价为-1价,氧元素显-2,设氮元素的化合价是x,可得:x+(-2)×2=-1,则x=+3.
(2)根据表中的数据、将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)分析可知,菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快.
(3)由菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快,要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,应低温和密封保存.
(4)根据题意,烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入,做熟的蔬菜更适合细菌生长,但高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死,故从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量不会增加.
故答案为:(1)+3;(2)菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加,温度高和不密封菜中的亚硝酸盐含量增加越快;(3)低温和密封;(4)不会;高温条件下空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)会被杀死.
点评 本题难度不大,但综合性较强,考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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7.在互联网上用google搜索“中央电视台每周质量报告”时,搜索到的下列被曝光的事件中一定涉及到化学变化的是( )
| A. | 温州苍南某些厂加工的劣质奶粉是用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成的 | |
| B. | 某些地方工厂用工业石蜡等给瓜子“打蜡美容” | |
| C. | 在江苏的昆山市发现的“注水牛肉” | |
| D. | 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 |
12.初中科学课上,同学们利用如图1实验探究碱的化学性质:

(1)B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有NaCl.
老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红.于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言:
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
( 4 )【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如图2所示的示意图.
①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,一定含有Na2CO3,
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:观察沉淀后的溶液的颜色,若溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH..
(1)B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
(2)C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊.
(3)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色.
【提出问题】废液中含有什么物质?
【假设猜想】通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和水外一定含有NaCl.
老师问:废液中还可能有什么物质?某同学脱口而出:废液中含有氢氧化钠,他的说法正确吗?同学们认为不准确,理由是:Ca(OH)2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红.于是引发了热烈讨论,下面是大家的发言:
| 学生甲 | 还可能有Ca(OH)2、NaOH | 学生丙 | 还可能有Ca(OH)2、CaCl2 |
| 学生乙 | 还可能有NaOH、Na2CO3 | 学生丁 | 还可能有Na2CO3 |
| … | … |
( 4 )【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定,取一定量的废液过滤,向滤液中逐滴加入氯化钙溶液,根据反应现象绘制了如图2所示的示意图.
①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中,一定含有Na2CO3,
②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢?请你帮他继续完成实验,写出探究的实验方法:观察沉淀后的溶液的颜色,若溶液变红,则含有NaOH;若溶液不变色,则不含NaOH..
9.莽草酸(化学式C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料.请回答:
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7:10:5.
(2)莽草酸相对分子质量为174.
(3)174g莽草酸含氢元素质量为10g.
(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”:
假如患病儿童的体重是35千克,在治疗过程中,需每天服用“达菲”胶囊(每颗胶囊含“达菲”75mg)2次,一个疗程5天,那么该患儿一个疗程共需服用8颗.
(1)莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7:10:5.
(2)莽草酸相对分子质量为174.
(3)174g莽草酸含氢元素质量为10g.
(4)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”:
| 体重 | 小于等于15千克 | 15~23千克 | 23~40千克 | 大于40千克 |
| 每次用量 | 30mg | 45mg | 60mg | 60mg |