题目内容
9．室温下，下列生成MgCl2的转化关系能通过一步反应实现的是（ ）| A． | AgNO3→MgCl2 | B． | KNO3→MgCl2 | C． | NaCl→MgCl2 | D． | Mg（OH）2→MgCl2 |
分析 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．
解答 解：A、硝酸银溶液转化为氯化镁，假设能成立，对应的生成物是氯化镁和硝酸盐，氯化镁和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故选项错误．
B、KNO3转化为氯化镁，假设能成立，对应的生成物是氯化镁和硝酸盐，氯化镁和硝酸盐均易溶于水，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故选项错误．
C、NaCl溶液转化为氯化镁，假设能成立，对应的生成物是氯化镁和钠盐，氯化镁和钠盐均易溶于水，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故选项错误．
D、氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，转化能由一步反应实现，故选项正确．
故选：D．
点评 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键．
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14．
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．
【查阅资料】碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验探究一、确定白色粉末的成分，小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
（1）请完成表中空格．
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，确定该白色粉末为碳酸氢钠．
实验探究二、确定白色粉末的化学性质
（1）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠的热稳定性：①取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
④根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
厨房中有一包无标识的白色粉末，经初步认定可能是氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种．小明对白色粉末的成分进行了探究．【查阅资料】碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，两者都属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”），都能溶于水，且水溶液都呈碱性．
实验探究一、确定白色粉末的成分，小明取适量白色粉末，配制成溶液，按表中所示实验方案进行探究．
| 实验步骤 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 | 白色粉末肯定不是NaCl |
| 2 | 取少量溶液，滴加稀盐酸 | 有气泡产生 | |
| 3 | 取少量溶液，滴加澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
（2）实验步骤2中可能发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（写出一个即可），实验步骤3中白色沉淀的成分是CaCO3（填写化学式）．
【实验反思】小明实验后发现上述实验方案并不能确定白色粉末的组成．经老师指导后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化钙溶液，没有观察到明显现象，确定该白色粉末为碳酸氢钠．
实验探究二、确定白色粉末的化学性质
（1）碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠的热稳定性：①取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
②充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊
③通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分．限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| a | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙，振荡，静置 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| b | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加酚酞 | 溶液不变色 | 产物不含NaOH |
1．“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染．你认为下列不符合“绿色化学”的是（ ）
| A． | 对废气、废水、废渣进行严格处理 | |
| B． | 少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 | |
| C． | 不使用任何化学物质 | |
| D． | 路灯采用太阳能光伏发电技术 |
18．生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”．工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其反应原理是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】
Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用．长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙．
【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？
【猜想】
Ⅰ．只有氧化钙Ⅱ．只有碳酸钙Ⅲ．既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物．甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立．乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙．
（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生．乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立．丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是滴加的稀盐酸不足量．
（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量剩余固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红 | 猜想Ⅲ成立 |
| ②取滤渣滴加足量的稀盐酸 | 有气泡产生 |
19．小金淘米时发现米发霉了，米放在米缸里怎么会发霉呢？小金猜测大米发霉可能与大米的含水率有关．含水率是指“某物质中水的质量占该物质质量的百分比”．于是小金进行如下实验：
Ⅰ．取样．取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克．
Ⅱ．测定含水率．各取一份样品依次放入烘箱，设定温度130℃，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：
Ⅲ．探究大米发霉的时间．将5种样品的另一份在相同环境下、相同方式下放置15天后，发现B大米变为灰绿色．取灰绿色物质进行培养，从显微镜下辨认是黄曲霉的菌落．接着观察其他样品大米的变化，40天后，用肉眼观察到的大米发霉的日期如下：
（1）按照国家对大米含水率的标准≤14.5%来衡量，五种大米中不合格的是B．
（2）根据以上数据，可以得出的结论是大米霉变的快慢与含水量有关．
（3）小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是没有控制大米的种类．
（4）为了延长大米保存时间，小金发明了新的大米包装袋，将氧化钙包与大米同时密封包装．其主要原理是利用了氧化钙某种化学性质：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（5）除（4）方法外，还可采取冷藏、真空保存措施防止大米发霉．
Ⅰ．取样．取A、B、C、D、E五种新鲜大米各2份，每份20克．
Ⅱ．测定含水率．各取一份样品依次放入烘箱，设定温度130℃，在相同环境下干燥40分钟，实验数据如下：
| 大米种类 | A | B | C | D | E |
| 实验前质量（克） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| 烘干后质量（克） | 18.00 | 17.00 | 17.50 | 17.40 | 17.80 |
| 大米种类 | A | B | C | D | E |
| 发霉时间（天） | 没有霉变 | 15 | 30 | 35 | 39 |
（2）根据以上数据，可以得出的结论是大米霉变的快慢与含水量有关．
（3）小金的实验还不够严谨，变量控制上还存在的不足是没有控制大米的种类．
（4）为了延长大米保存时间，小金发明了新的大米包装袋，将氧化钙包与大米同时密封包装．其主要原理是利用了氧化钙某种化学性质：CaO+H2O═Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
（5）除（4）方法外，还可采取冷藏、真空保存措施防止大米发霉．