Question

3．某实验需要200g 8%硫酸铜溶液．
（1）硫酸铜溶液中存在的微观粒子有Cu²⁺SO₄^2-H₂O．
（2）从200g 8%硫酸铜溶液中取20g溶液，此溶液中溶质的质量分数是8%．
（3）实验室用硫酸铜晶体（化学式为：CuSO₄•5H₂O）配制200g 8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体25g．
（4）若取20g该硫酸铜溶液与足量氯化钡溶液反应，能生成白色沉淀2.33g．

Answer 1

分析 （1）硫酸铜溶于水发生电离；
（2）根据溶液具有均一性，均一性是指溶液中各部分性质相同，据此进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答；
（4）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可得硫酸铜质量，结合化学方程式计算生成白色沉淀的质量．

解答 解：（1）溶液由溶质（硫酸铜）和溶剂（水）组成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，水由水分子构成，根据离子和分子的书写为：Cu²⁺、SO₄^2-、H₂O．
（2）因原硫酸铜溶液溶质的质量分数为8%，根据溶液具有均一性可知，则取出的20克与原溶液中溶质质量分数相同，均为8%，
（3）200g8%硫酸铜溶液含溶质硫酸铜的质量为16g，需称取硫酸铜晶体的质量为8g÷（$\frac{160}{250}$×100%）=25g．
（4）20g该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为20g×8%=1.6g
设生成硫酸钡沉淀质量为x
BaCl₂+CuSO₄=BaSO₄↓+CuCl₂
            160       233
            1.6g        x
$\frac{160}{1.6g}=\frac{233}{x}$
x=2.33g
故答案为：（1）Cu²⁺   SO₄^2-   H₂O；（2）8%；（3）25；（4）2.33．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、化学式和化学方程式的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．