题目内容
4．有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸．甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气．
（1）哪个学生设计的装置比较合理？乙．另一设计的装置不合理的原因是甲由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排出、且氢气会从两试管中的縫隙中逸出．
（2）用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是大试管慢慢地往上移．
（3）还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？废干电池的锌皮，白醋．
分析 这是一道结合生活知识的题目．其中涉及到气体的收集主要是向下排空气法收集气体的操作要领．
解答 解：（1）因为氢气的密度比空气小只能用向下排空气法收集，甲的小试管在大试管内生成的氢气会由大小试管的缝隙中跑出，而乙图实际上是排空气集气法的变形，能很好的收集到氢气；
（2）大试管慢慢地往上移．这样可慢慢排净大试管中原有的空气；
（3）因为废干电池的外皮主要成分是锌，而白醋的主要成分是醋酸所以也能生成氢气．
故答案为：（1）乙，由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排出、且氢气会从两试管中的縫隙中逸出；
（2）大试管慢慢地往上移；
（3）废干电池的锌皮白醋．
点评 本题考察了密度比空气小的气体的收集方法，向下排空气法实验设计中改变了装置情况，但只要能认真分析，结合实验实际就能顺利完成．
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相关题目
19．
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：
请回答：
（1）反应中二氧化锰的作用催化作用；
（2）反应生成氧气的质量为1.6g（计算结果精确至0.1g，下同）；
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出计算过程．
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表：| 气体发生装置内物质的总质量/g | |
| 反应前 | 38.2 |
| 反应后 | 36.6 |
（1）反应中二氧化锰的作用催化作用；
（2）反应生成氧气的质量为1.6g（计算结果精确至0.1g，下同）；
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出计算过程．
16．当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态-超临界态．在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 超临界态水氧化技术不形成二次污染 | |
| B． | 超临界态水是一种新物质 | |
| C． | 超临界态水由氢和氧组成 | |
| D． | 超临界态水可用于解决白色污染问题 |
3．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．注意：若答对第（3）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：
如表中，用水进行实验的目的是对比．根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①盐可以做镁与水反应的催化剂，因为盐能加快产生气体的速率；②温度改变反应速率，因为升高温度可以加快产生气体的速率；③升高温度能使反应更复杂，因为升高温度使镁与水反应的生成物在与盐反应生成氨气（NH3）．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律．我不同意（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为所有的化学反应都遵循质量守恒定律．
（3）小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| 将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象 | 看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁 |
（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如表：
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | |
| 与镁条反应的溶液 | NH4Cl | NaCl | Na2SO4 | H2O |
| 实验现象 | 有大量气泡产生 | 有较多气泡产生 | 有少量气泡产生 | 气泡极少 |
| 加热后，实验现象 | 气泡明显增多可闻到氨味 | 气泡增多 | 气泡增多 | 气泡增多 |
9．室温下，下列生成MgCl2的转化关系能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | AgNO3→MgCl2 | B． | KNO3→MgCl2 | C． | NaCl→MgCl2 | D． | Mg（OH）2→MgCl2 |
16．某化学兴趣小组对Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究．请你一同探究并回答下列问题：
Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【提出问题】：Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后滤液中的溶质是什么？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH
乙同学认为：只含有NaOH和Ca（OH）2；
丙同学认为：含有NaOH和Ca（OH）2和Na2CO3；
你认为可能含有NaOH、Na2CO3．
【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余．
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否剩余．
Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【提出问题】：Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反应后滤液中的溶质是什么？
【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH
乙同学认为：只含有NaOH和Ca（OH）2；
丙同学认为：含有NaOH和Ca（OH）2和Na2CO3；
你认为可能含有NaOH、Na2CO3．
【分析讨论】：丁同学认为丙同学的猜想肯定是不合理的，理由是氢氧化钙和碳酸钠不会同时剩余．
【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取反应后的溶液于试管中， 加入氯化钙溶液． | 产生白色沉淀． | 反应化学方程式：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 你的猜想正确． |
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．