某化学小组在探究碱的化学性质时.做了如图所示的两个实验．(1)写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4．(2)实验结束后.同学们将A.B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯.烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤.对滤液中成分有如下猜想:[提出猜想]甲:滤液中的溶质是Na2SO4 CuSO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验．
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀．小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na₂SO₄ CuSO₄
乙：滤液中的溶质是Na₂SO₄ H₂SO₄
丙：滤液中的溶质是NaOH、Na₂SO₄
丁：滤液中的溶质是Na₂SO₄
【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想乙不合理．
【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告．

实验内容	预计现象	预计结论
（1）取少量滤液于试管中，观察	溶液呈无色	猜想甲不成立
（2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液	产生蓝色沉淀	猜想丙成立

分析（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（2）将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，说明甲中硫酸铜过量，乙中氢氧化钠过量；稀硫酸能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水；硫酸铜溶液是蓝色的．

解答解：（1）A试管中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）【提出猜想】
如果氢氧化钠过量，则滤液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠．
故填：NaOH、Na₂SO₄．
【交流讨论】
猜想乙不合理，理由是如果滤液中含有稀硫酸，则不可能出现蓝色沉淀．
故填：乙．
【设计实验】
（1）取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明溶液在不含有硫酸铜，猜想甲不成立．
故填：甲．
（2）继续在上述试管中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在氢氧化钠，猜想丙成立．
故填：硫酸铜溶液；丙．

点评实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案

试吧大考卷45分钟课时作业与单元测试卷系列答案

6．请从C．H．O．Na．Cl等4种元素中选择恰当的元素，组成符合下列的物质，并将其化学式填在相应的空格中：
（1）有毒的气态氧化物，可用于炼铁的是CO
（2）可用于肥皂、石油、造纸等生产的是NaOH
（3）光合作用的主要原料之一的是CO₂或H₂O
（4）天然气的主要成分是CH₄
（5）胃液中的酸是HCl
（6）焙制糕点的发酵粉主要成分之一是NaHCO₃．

9．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物．该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：
提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？
作出猜想：Ⅰ．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；
Ⅱ．氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质．
（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是过滤．
查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成．
（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到不产生泡沫
出现大量浮渣的现象，确认所取的山泉水是硬水．
（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是沉淀物溶解，产生气泡，反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）该山泉水经过蒸馏（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液．

16．

化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”．在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图1）．用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图2）．在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下研究：
【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？
【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO₂）和一种常见的气体单质．
【猜想与假设】对于生产的是什么气体，四位同学有如下猜测：
甲：二氧化氮；乙：氮气；丙：氧气；丁：氢气；
同学丙指出不可能是二氧化氮、氢气，理由是：二氧化氮不属于单质、硝酸钾中不含有氢元素．
【进行实验】四位同学设计了实验对同学丙的猜想进行了验证，他们的操作方法是：把适量的硝酸钾置于试管中加热，把带火星的木条伸入试管中，观察到的现象是带火星的木条复燃，说明同学丙的猜想正确．硝酸钾分解的化学方程式是2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑．
【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是：硝酸钾受热分解生成氧气，导致白纸上写过字的地方氧气浓度增大
【反思与评价】为什么要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字？
已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	31.6	63.9	110	169	246

你对上述问题的解释是：硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字能够得到较多的硝酸钾固体．

6．我县某中学化学实验小组在探究酸的性质时，做了如下实验：
（1）分别向A试管（装有碳酸钠粉末），B试管（装有碳酸钙粉末）中注入一定量的稀盐酸，两支试管内均观察到的现象是产生气泡，A、B两支试管固体粉末全部消失，最终变成无色溶液，写出A试管中发生反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）实验结束后，小组同学将A、B两试管中的废液倒入同一只烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊．写出产生浑浊现象的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）实验小组的同学将烧杯中的物质进行过滤，对滤液中的溶质的成分展开探究．
【提出猜想】
猜想1：滤液中的溶质是NaCl．
猜想2：滤液中的溶质是NaCl和Na₂CO₃．
猜想3：滤液中的溶质是NaCl和CaCl₂．
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证．

实验步骤	预计实验现象	预计结论
取少量的溶液与试管中，滴加稀盐酸和碳酸钠溶液，滴加稀盐酸，或滴加碳酸钠溶液	无明显现象，或产生气泡，或产生白色沉淀	猜想1，或2，或3正确

13．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀磙酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应，请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（2）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液与紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的BaCl₂溶液	出现白色沉淀	稀H₂SO₄过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀H₂SO₄过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）；另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；请你再设计一个实验方案以确定稀硫酸过量，你选用锌粒（或碳酸钠等）（填药品或方法）．

H₂O

H₂

O₂

11．某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO₂，将制得的气体通入澄清石灰水时，未变浑浊，便产生了好奇．对此展开了探究活动，请你参与探究并填写空格．
【提出问题】澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
【假设猜想】假设一：石灰水变质假设二：制得气体中无CO₂
【探究实验】为探究假设是否成立，小组同学取原试剂瓶中澄清石灰水进行如下实验：

实验操作
实验现象	澄清石灰水变浑浊	试管①澄清石灰水未变浑浊；试管②澄清石灰水变浑浊
实验结论	说明石灰水未变质	说明值得气体中有二氧化碳气体

【分析推理】通过上述探究，否定了两个假设，小组同学确定澄清石灰水未变浑浊是其他原因造成的．于是他们对反应物进行了分析，根据盐酸的挥发性，推测制得气体中有较多的HCl气体．

实验操作
实验现象	出现白色沉淀	紫色石蕊试液变红
实验结论	有HCl气体	有HCl气体

写出上述实验中AgNO₃溶液中发生的化学反应方程式HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
【得出结论】澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的CO₂中有一定量HCl气体．有一定量HCI气体存在时，澄清石灰水为什么不变浑浊？请解释氯化氢先和氢氧化钙反应生成氯化钙和水．
【评价反思】小组中有一位同学认为【验证实验】中不能用紫色石蕊溶液证明HCI气体的存在，原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色．

试题分类