Question

8．在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，再通过多次加水测定剩余物质的办法求出，加水的质量与剩余固体质量如表：（MnO₂不溶于水）

编号	1	2	3	4
加水的质量/g	20	20	20	20
剩余固体的质量/g	14.5	8.1	m	6

试求：（1）表中m的值为6．
（2）混合物中KClO₃的质量为24.5g．
（3）所制得氧气的质量（要求写出完整的计算步骤）．

Answer 1

分析 由图表可知，加入20g水最多溶解KCl的质量和第三、第四次加水后溶解KCl的质量，比较可知剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，据此答题；根据化学方程式，可以得出各物质之间的质量比，写出比例式，就可计算得出所制得氧气的质量．

解答 解：（1）由1和2可知加入20g水最多溶解KCl的质量为：14.5g-8.1=6.4gKCl，而第三、第四次加水后溶解KCl的质量为8.1g-6g=2.1g＜6.4g，则第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=6；
（2）原混合物中KClO₃质量为：30.5g-6g=24.5g；
（3）设可制得氧气的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
24.5g             x
$\frac{245}{96}=\frac{24.5g}{x}$   解得：x=9.6g
故答案为：（1）6；（2）24.5；（3）可制得氧气9.6克．

点评 本题主要考查学生根据已知条件进行分析的能力，以及运用化学方程式进行计算的能力．