一包固体粉末.可能由CaCO3.CuSO4.Na2SO4.NaOH.KCl五种物质中的两种或多种组成.为确定其组成.进行以下实验.请根据实验现象做出分析推理(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)．Ⅰ．取一定质量的固体粉末.加适量水搅拌后过滤.得到沉淀A和无色溶液B．Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸.得到无色气体和蓝色溶液．Ⅲ．取所得无色溶液B加入适� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．一包固体粉末，可能由CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．
Ⅳ．取所得无色溶液D，滴入适量AgNO₃溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F．
根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀E的化学式是AgCl．
（2）无色溶液F中的溶质共有3种，肯存在的酸根离子为NO₃^-（写离子符号）
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na₂SO₄（写化学式），得此结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．

分析根据碳酸钙难溶于水，CuSO₄与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；而氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液显蓝色，硫酸钠和Ba（NO₃）₂会生成不能溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，氯化钾与AgNO₃溶液反应得白色沉淀氯化银和无色溶液硝酸钾，等知识进行分析．

解答解：
根据碳酸钙难溶于水，CuSO₄与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；而氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜溶液显蓝色，硫酸钠和Ba（NO₃）₂会生成不能溶于硝酸的白色硫酸钡沉淀，氯化钾与AgNO₃溶液反应得白色沉淀氯化银和无色溶液硝酸钾，则：
（1）根据分析，白色沉淀E的化学式是AgCl．
（2）无色溶液F中的溶质共有3种：硝酸钠、硝酸钾、稀硝酸，肯定存在的酸根离子为NO₃^-．
（3）步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na₂SO₄；得出结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．
故答案为：
（1）AgCl．（2）3，NO₃^-．（3）Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄=2NaNO₃+BaSO₄↓．
（4）Na₂SO₄；步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．

点评在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．

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15．下列对金属和金属材料的有关认识不正确的是（　　）

	A．	铜有良好的导电性，常用来制作导线
	B．	常温下金属均为固体
	C．	合金的许多性能和组成它们的纯金属不同
	D．	生铁、硬铝、焊锡都属于合金

19．

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等；t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c．
②t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g；将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度．
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是降温结晶．
④将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
⑤t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．

9．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（　　）

	A．	生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂
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13．已知某固体混合物A中含有CuSO₄、FeCl₃、NaNO₃、BaCl₂、CaC0₃，五种物质中的两种或多种按下述步骤进行实验探究，观察实粒现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液、搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得到褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一结晶烧杯中，向其中加入适量H₂SO₄溶液、搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得到白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl₃和BaCl₂（写化学式）
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
（3）在滤液G中肯定存在的酸根离子是NO₃^-．

14．验证金属的活动性顺序，一般通过两种途径：
（1）利用金属与酸溶液的反应．
将大小相同的锌片和铁片分别加入相同浓度的稀硫酸中，我们依据产生气泡的快慢，得出锌的活动性大于铁．如果将稀硫酸换成稀盐酸，也可以得到同样的实验效果，这是因为不同的酸溶液中都含有一种相同的离子：H⁺（填写离子符号）．
（2）利用金属与盐溶液的反应．
将铁片加入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层红色物质，据此可知铁的活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；若要证明铁的活动性比铜强，还可以使用的药品组合是铜和硫酸亚铁溶液．

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