题目内容

13．已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaC03，五种物质中的两种或多种按下述步骤进行实验探究，观察实粒现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液、搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得到褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一结晶烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液、搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得到白色沉淀D和滤液E
Ⅲ．将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl3和BaCl2（写化学式）
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（3）在滤液G中肯定存在的酸根离子是NO3-．

分析 根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析．

解答 解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀．
Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；
Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，
Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：
（1）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；
（2）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
（3）通过推导可知，滤液C应为：NaCl、BaCl2；滤液E应为：FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以该滤液中肯定存在的酸根离子是：NO3-．
故答案为：
（1）FeCl3、BaCl2；（2）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（3）3，NO3-；

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．

练习册系列答案
相关题目
3．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想①：溶质是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想②：溶质是CaCl2；
猜想③：溶质是CaCl2、HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】

实验步骤实验现象结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液没有变色猜想①错误
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入几滴紫色的石蕊试液石蕊试液变红色猜想③正确
【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3（填化学式）
【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面加以证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．
实验操作预期实验现象
在石灰水中加入锌粒，然后逐渐加入稀盐酸如果一段时间后锌粒表面有气泡冒出
在石灰水中加入几小块石灰石，然后逐渐加入稀盐酸如果一段时间后石灰石表面有气泡冒出
4．一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．
Ⅳ．取所得无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F．
根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀E的化学式是AgCl．
（2）无色溶液F中的溶质共有3种，肯存在的酸根离子为NO3-（写离子符号）
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na2SO4（写化学式），得此结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．
1．实验现象或实验原理正确的是（　　）
A．
白磷始终不燃烧		B．
小气球变瘪
C．
U型管内液面左低右高		D．
验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱
8．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如所示，请回答：
（1）锶原子的核电荷数为38．
（2）锶原子核外电子层数为2．
（3）锶原子最外层容易失电子（填“得”或“失”），得到的离子符号为Sr2+．
18．根据如图有关信息判断，下列说法中，错误的是（　　）
A．在元素周期表中钠、氯两种元素属于同一周期
B．钠的相对原子质量为22.99
C．钠元素与氯元素化合可以形成化合物NaCl
D．氯离子的核内质子数是18
5．下列关于空气中成分的说法中不正确的是（　　）
A．食品包装中充氮气可以防变质
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．鱼虾在水中生存是因为氧气易溶于水
D．稀有气体在在通电时能发出不同颜色的光，可制成电光源
2．已知17g氨气与120g氧化铜在加热的条件下反应生成96g金属铜、14g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X，则X的化学式为H2O，该化学反应方程式中氨气和X的化学计量数之比为2：3．

(8分)现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）

【实验数据】实验共记录了两组实验数据：

第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；

第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?

（3）第②组数据W是 g。

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