Question

19．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等；t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是a＞b＞c．
②t₂℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g；将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度．
③a中含有少量b时，得到较纯a的方法是降温结晶．
④将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
⑤t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等，t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度的大小关系是：a＞b＞c；
②t₂℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度；
③a物质的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b时，得到较纯a的方法是降温结晶；
④t₁℃，b物质的溶解度最大，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以c物质不会析出晶体，将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；
⑤通过分析可知，t₁℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．
故答案为：①t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等，a＞b＞c；
②75，升高温度；
③降温结晶；
④b＞a＞c；
⑤氢氧化钠固体溶于水放热，而c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以会有晶体析出．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．