题目内容

14．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．稀盐酸B．生铁C．冰水混合物D．碘酒

分析 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．

解答 解：A、稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故选项错误；
B、生铁中有铁、碳等，属于混合物，故选项错误；
C、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项正确；
D、碘酒中有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
故选C．

点评 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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4．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
物质XYZW
反应前物质质量/g102.216.20.9
反应后物质质量/ga4.48.11.8
（1）该反应的反应物为Z，生成物是X、Y、W，反应的基本反应类型为分解反应
（2）表中“a”的值15
（3）反应中Y、W两种物质变化的质量比为22：9
（4）Z的物质类别为化合物（填“单质”或“化合物”）
5．下列除杂设计（括号内位杂质）所选用试剂和操作都正确的是（　　）
序号物　　质选用试剂操作
ACO2（H2）O2点燃，通过浓硫酸干燥
B稀HCl（稀H2SO4）过量的BaCl2过滤
CKNO3溶液（KOH）Cu（NO3）2溶液过滤，蒸发
DNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡
A．AB．BC．CD．D
2．某学生将带生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，这是因为铁钉部分溶解Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（用化学方程式表示）．
9．水的净化，如图所示：
（1）写出玻璃仪器名称①烧杯    ②漏斗
（2）进行的是过滤操作．
（3）在此操作中玻璃棒的作用是引流；滤纸边缘要高于液面 （填“高于”或“低于”），这主要因为防止过滤的液体不经过滤纸而直接流入烧杯中，达不到过滤的目的
（4）该操作用于水的净化，则可进行除去不溶性杂质，如要进一步使水净化，则可继续进行蒸馏（填“吸附”或“蒸馏”）．
（5）可以用肥皂水区分硬水和软水．
19．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B．电解水时用带火星的木条检验负极产生的气体：带火星的木条复燃
C．一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：铁钉表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
6．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入WgZn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后在称量，得到的质量为Wg．据此，下列说法不正确的是（　　）
A．取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色
B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C．取滤液滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D．滤渣中的物质至少有两种
3．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
（1）氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想①：溶质是CaCl2和Ca（OH）2；
猜想②：溶质是CaCl2；
猜想③：溶质是CaCl2、HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】

实验步骤实验现象结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液酚酞溶液没有变色猜想①错误
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入几滴紫色的石蕊试液石蕊试液变红色猜想③正确
【反思】针对猜想③正确的溶液，要使其溶液中溶质只有CaCl2，应向烧杯中加入过量的CaCO3（填化学式）
【拓展】对于没有明显现象的化学变化，可以从反应物被消耗和相应生成物出现两个方面加以证明，对于本题涉及的实验，试从反应物是否被消耗的角度再设计两种方案证明反应确实发生了．
实验操作预期实验现象
在石灰水中加入锌粒，然后逐渐加入稀盐酸如果一段时间后锌粒表面有气泡冒出
在石灰水中加入几小块石灰石，然后逐渐加入稀盐酸如果一段时间后石灰石表面有气泡冒出
4．一包固体粉末，可能由CaCO3、CuSO4、Na2SO4、NaOH、KCl五种物质中的两种或多种组成，为确定其组成，进行以下实验，请根据实验现象做出分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的固体粉末，加适量水搅拌后过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
Ⅱ．向所得沉淀A中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液．
Ⅲ．取所得无色溶液B加入适量的Ba（NO3）2溶液和足量稀硝酸，然后过滤，得白色沉淀C和无色溶液D．
Ⅳ．取所得无色溶液D，滴入适量AgNO3溶液后又得白色沉淀E和无色溶液F．
根据上述实验过程和发生的现象作出相应推理，填写以下空白：
（1）白色沉淀E的化学式是AgCl．
（2）无色溶液F中的溶质共有3种，肯存在的酸根离子为NO3-（写离子符号）
（3）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀C的化学方程式Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓．
（4）由实验过程及现象还不能判断出该包粉末中含有的物质为Na2SO4（写化学式），得此结论的理由是步骤Ⅰ加水溶解时，混合物中的硫酸铜和氢氧化钠反应也能生成硫酸钠．

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