题目内容
14．验证金属的活动性顺序，一般通过两种途径：（1）利用金属与酸溶液的反应．
将大小相同的锌片和铁片分别加入相同浓度的稀硫酸中，我们依据产生气泡的快慢，得出锌的活动性大于铁．如果将稀硫酸换成稀盐酸，也可以得到同样的实验效果，这是因为不同的酸溶液中都含有一种相同的离子：H+（填写离子符号）．
（2）利用金属与盐溶液的反应．
将铁片加入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层红色物质，据此可知铁的活动性比铜强，请写出该反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；若要证明铁的活动性比铜强，还可以使用的药品组合是铜和硫酸亚铁溶液．
分析 在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸反应，且位置越靠前，反应越剧烈．
解答 解：（1）将大小相同的锌片和铁片分别加入相同浓度的稀硫酸中，我们依据产生气泡的快慢，得出锌的活动性大于铁．如果将稀硫酸换成稀盐酸，也可以得到同样的实验效果，这是因为不同的酸溶液中都含有一种相同的离子：H+．
（2）将铁片加入硫酸铜溶液中，铁片表面覆盖一层红色物质，据此可知铁的活动性比铜强，该反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；若要证明铁的活动性比铜强，还可以使用的药品组合是铜和硫酸亚铁溶液．
故答案为：（1）产生气泡，H+；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，铜．
点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
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