Question

5．在做锌与稀硫酸反应实验时，兴趣小组的同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢．这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、性状、质量相同的锌粒进行反应．实验数据记录如表．

实验编号		1	2	3
稀硫酸的溶质质量分数		10%	10%	20%
溶液温度/℃	反应前	20	30	20
	完全反应后	26	27	28
完全反应所需时间		长	较短	较短

（1）化学反应过程中常伴随着能量变化，由实验可知，锌与稀硫酸反应时会放出（填“放出”或“吸收”）热量．
（2）根据实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与温度、反应物的浓度有关．
（3）同学们发现3次实验过程中，产生的气泡在开始阶段逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止．根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应一定时间后产生气泡逐渐变慢的原因是开始反应，随着反应进行溶液的温度升高，反应加快，后来温度升高变慢，溶液中溶质的质量分数变小，反应变慢．

Answer 1

分析 （1）根据表格中的数据来分析解答；
（2）根据实验中控制变量法的具体操作进行分析；
（3）根据反应物的浓度、温度对实验速率的影响来分析．

解答 解：（1）根据表格中的实验数据可知，锌与稀硫酸反应时会放出热量；故填：放出；
（2）对比实验1、2可知，反应的快慢与温度有关，对比实验2、3可知，反应的快慢与反应物的浓度有关，所以分析实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与温度、反应物的浓度有关；故填：温度、反应物的浓度；
（3）反应的速率与反应物的浓度、温度有关，开始反应，随着反应进行溶液的温度升高，反应加快，后来温度升高变慢，溶液中溶质的质量分数变小，反应变慢；故填：开始反应，随着反应进行溶液的温度升高，反应加快，后来温度升高变慢，溶液中溶质的质量分数变小，反应变慢．

点评 本题主要考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，关键是控制变量法的正确理解和应用．