题目内容
13．
有甲、乙两种金属放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列结论合理的是（ ）| A． | 金属活动性甲＞乙 | B． | 生成氢气的质量甲＞乙 | ||
| C． | 参与反应的硫酸质量甲＜乙 | D． | 参与反应的金属质量甲＜乙 |
分析 A、根据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强进行分析；
B、根据图象分析生成氢气的质量；
C、根据质量守恒定律定律可知，生成氢气的质量取决于消耗的硫酸的质量；
D、根据金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量进行分析．
解答 解：A、反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲，可判断金属活动性顺序是乙＞甲，故A错误；
B、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙，故B正确；
C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙，故C错误；
D、金属的相对原子质量和化合价不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误．
故选：B．
点评 活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，据此结合图象细心分析解答．
练习册系列答案
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16．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探
究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）[提出问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[做出猜想]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
（4）[得出结论]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．该反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{氧化铝}{→}$水+氧气．
（5）[讨论与反思]
经过讨论，有的同学认为只有上述依据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究Al2O3在反应前后质量是否改变
[实验步骤]①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，
将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铝的质量．
[讨论]如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为要证明猜想，上述三个实验还不够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白．
（1）[提出问题]氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）[做出猜想]氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）[实验验证]
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
| 实验一 | 取1支试管加入过氧化氢溶液，然后用带火星的木条伸入试管中 | 木条不复燃 | 常温下过氧化氢溶液分解缓慢 |
| 实验二 | 在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 | 木条复燃 | Al2O3能加快过氧化氢的分解速率 |
（5）[讨论与反思]
经过讨论，有的同学认为只有上述依据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：[实验目的]探究Al2O3在反应前后质量是否改变
[实验步骤]①准确称量氧化铝（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，
将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后氧化铝的质量．
[讨论]如果氧化铝在反应前后质量不变，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂．
（6）但小华认为要证明猜想，上述三个实验还不够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．
17．2015年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 | |
| B． | 莽草酸的相对分子质量是174 | |
| C． | 莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成的 | |
| D． | 莽草酸中氢元素的质量分数最小 |
1．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将6.0g KClO3与2.0g MnO2均匀混合加热
II．将x g KClO3与2.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．II中x的值为6.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）．
II．实验结论：在相同条件下，双氧水分解得快．
?某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．实验开始没有称量红砖粉末的质量．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将6.0g KClO3与2.0g MnO2均匀混合加热
II．将x g KClO3与2.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．II中x的值为6.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
I．本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）．
II．实验结论：在相同条件下，双氧水分解得快．
?某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．实验开始没有称量红砖粉末的质量．
8．
甲同学认为Ca（OH）2与CO2反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室里检验CO2用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．请你帮助乙同学完成以下实验来证明他的观点．
（1）[提出假设]：NaOH与CO2能反应
（2）[设计方案]：①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体；
②用如图装置（软塑料瓶和盖）与发生装置组装来收集干燥的CO2气体的做法是软塑料瓶瓶口向上，将导气管伸入到塑料瓶的底部
③验证假设
所以假设成立．
（4）[总结与反思]实验室里NaOH溶液易变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液应密封保存．
甲同学认为Ca（OH）2与CO2反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室里检验CO2用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．请你帮助乙同学完成以下实验来证明他的观点．（1）[提出假设]：NaOH与CO2能反应
（2）[设计方案]：①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体；
②用如图装置（软塑料瓶和盖）与发生装置组装来收集干燥的CO2气体的做法是软塑料瓶瓶口向上，将导气管伸入到塑料瓶的底部
③验证假设
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 第一步：向集满CO2软塑料瓶中注入少量的NaOH溶液立即选好盖子，振荡 | 瓶子变瘪了 | NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体． |
| 第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸 | 有大量气泡生成 | 化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
（4）[总结与反思]实验室里NaOH溶液易变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液应密封保存．
18．下列概念图中正确的一项是（ ）
| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
5．在做锌与稀硫酸反应实验时，兴趣小组的同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢．这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、性状、质量相同的锌粒进行反应．实验数据记录如表．
（1）化学反应过程中常伴随着能量变化，由实验可知，锌与稀硫酸反应时会放出（填“放出”或“吸收”）热量．
（2）根据实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与温度、反应物的浓度有关．
（3）同学们发现3次实验过程中，产生的气泡在开始阶段逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止．根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应一定时间后产生气泡逐渐变慢的原因是开始反应，随着反应进行溶液的温度升高，反应加快，后来温度升高变慢，溶液中溶质的质量分数变小，反应变慢．
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | |
| 稀硫酸的溶质质量分数 | 10% | 10% | 20% | |
| 溶液温度/℃ | 反应前 | 20 | 30 | 20 |
| 完全反应后 | 26 | 27 | 28 | |
| 完全反应所需时间 | 长 | 较短 | 较短 | |
（2）根据实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与温度、反应物的浓度有关．
（3）同学们发现3次实验过程中，产生的气泡在开始阶段逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止．根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应一定时间后产生气泡逐渐变慢的原因是开始反应，随着反应进行溶液的温度升高，反应加快，后来温度升高变慢，溶液中溶质的质量分数变小，反应变慢．
2．下列化学用语与含义不相符的是（ ）
| A． | 3H-3个氢元素 | B． | O2--氧离子 | ||
| C． | Fe3O4-四氧化三铁 | D． | 2N2-2个氮气分子 |
3．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 新鲜空气 | B． | 碘酒溶液 | C． | 生理盐水 | D． | 液态的氧 |