Question

20．对比学习有利于发现事物的共性与个性，为探究酸的性质，同学们进行了如下实验：

实验内容	实验现象	分析与结论
	两试管中均产生气泡	（1）不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有氢离子
	C试管中产生白色沉淀， D试管中无明显现象	（2）不同的酸根会导致酸的“个性”差异．因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸

（3）清洗试管时，小黄同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀．其中产生气体的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根据酸的溶液中含有的共同的离子分析；
（2）根据稀硫酸与氯化钡的反应分析；
（3）根据反应的现象和反应物的量分析发生的反应．

解答 解：（1）由上述实验可知，稀硫酸、稀盐酸都能与碳酸钠反应生成了气体，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有氢离子；
（2）由于稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，所以，C试管中产生白色沉淀；
（3）由题意可知，将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀，说明了碳酸钠有剩余，与盐酸发生了反应，化学方程式为：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，若盐酸的量不足，剩余的碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，所以，最终产生白色沉淀中一定有硫酸钡，可能有BaCO₃．
故答为：（1）氢离子；（2）白色沉淀；（3）2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，BaCO₃．

点评 这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．