题目内容
9．小科和小敏利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究．
（1）写出图中标记的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用上图中的C装置（填字母编号）；
（3）小敏用稀盐酸和大理石在B装置轴中反应，制CO2并检验CO2，能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2？请说明理由．不能，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象．
分析 （1）根据装置图中仪器回答；
（2）过氧化氢溶液制取氧气反应物是固体和液体在不加热的条件下反应，据此选择反应装置；
（3）实验室制取二氧化碳的反应物是稀盐酸和大理石，澄清石灰水和二氧化碳反应有明显现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，据此分析解答；
解答 解：（1）根据图中的装置可知①是长颈漏斗；②是集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢制氧气属于固体和液体在常温下反应生成气体，故要选择C装置来制氧气；
（3）实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，检验二氧化碳要用澄清石灰水不能用氢氧化钠溶液，因为二氧化碳与澄清石灰水反应有明显的现象，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，故不能用火碱溶液代替澄清石灰水；
故答案为：（1）①长颈漏斗；②集气瓶；（2）C；（3）稀盐酸；不能，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有明显现象．
点评 本题主要考查实验装置的选取和气体的性质，同学们应了解反应物的状态、反应条件与实验装置之间的关系，并了解氧气和二氧化碳的性质，才能结合题意灵活解答．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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19．市场上销售的碳酸饮料中，溶有大量的二氧化碳气体．请你设计实验方案验证打开瓶盖时冒出的气泡中含有二氧化碳．将实验设计及相关内容填入表中．
| 实验目的 | 实验现象 | 实验结论 |
| 打开一瓶汽水，塞上带导管的橡皮塞，另一端伸入一支装有澄清石灰水的试管中 | 澄清的石灰水变浑浊 | 冒出的气泡中含二氧化碳 |
20．2015年5月25日，沅江市某纸厂发生火灾，造成重大的经济损失．掌握消防知识能有效地控制火灾的发生，下列情况中相应的处理方法错误的是（ ）
| A． | 发现家中液化气泄漏，迅速打开排气扇 | |
| B． | 存放芦苇的仓库外面要张贴醒目的禁火标志 | |
| C． | 不慎碰倒燃着的酒精灯，立即用湿抹布扑盖 | |
| D． | 图书馆内图书起火，最好使用二氧化碳灭火器灭火 |
17．2015年3月底，上海、安徽等地出现H7N9新型流感病毒，严重威胁人们健康，其治疗有效药物达菲可用莽草酸（C7H10O5）制取．有关莽草酸的说法不正确的是（ ）
| A． | 莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 | |
| B． | 莽草酸的相对分子质量是174 | |
| C． | 莽草酸是由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成的 | |
| D． | 莽草酸中氢元素的质量分数最小 |
4．下列物质的用途与性质不对应的是（ ）
| 物质 | 用途 | 性质 | |
| A | 甲烷 | 作燃料 | 吸收红外辐射的能力很强 |
| B | 熟石灰 | 改良酸性土壤 | 熟石灰能与酸发生中和反应 |
| C | 小苏打 | 治疗胃酸过多 | 小苏打能与盐酸反应 |
| D | 钛 | 制作医疗器械 | 对人体无毒性，不与肌肉骨骼反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将6.0g KClO3与2.0g MnO2均匀混合加热
II．将x g KClO3与2.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．II中x的值为6.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）．
II．实验结论：在相同条件下，双氧水分解得快．
?某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．实验开始没有称量红砖粉末的质量．
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比试验：
I．将6.0g KClO3与2.0g MnO2均匀混合加热
II．将x g KClO3与2.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．II中x的值为6.0．
②乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2的体积 | |
| I | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| II | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| III | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
I．本实验中，测量O2体积的装置是C（填编号）．
II．实验结论：在相同条件下，双氧水分解得快．
?某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有fgh（填字母）．步骤c的实验目的是证明红砖粉末在反应前后的化学性质没有改变．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来．实验开始没有称量红砖粉末的质量．
8．
甲同学认为Ca（OH）2与CO2反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室里检验CO2用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．请你帮助乙同学完成以下实验来证明他的观点．
（1）[提出假设]：NaOH与CO2能反应
（2）[设计方案]：①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体；
②用如图装置（软塑料瓶和盖）与发生装置组装来收集干燥的CO2气体的做法是软塑料瓶瓶口向上，将导气管伸入到塑料瓶的底部
③验证假设
所以假设成立．
（4）[总结与反思]实验室里NaOH溶液易变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液应密封保存．
甲同学认为Ca（OH）2与CO2反应，而NaOH与CO2不能反应，因为实验室里检验CO2用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液．乙同学认为甲同学的说法不完全正确．请你帮助乙同学完成以下实验来证明他的观点．（1）[提出假设]：NaOH与CO2能反应
（2）[设计方案]：①用石灰石和稀盐酸制取CO2气体；
②用如图装置（软塑料瓶和盖）与发生装置组装来收集干燥的CO2气体的做法是软塑料瓶瓶口向上，将导气管伸入到塑料瓶的底部
③验证假设
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 第一步：向集满CO2软塑料瓶中注入少量的NaOH溶液立即选好盖子，振荡 | 瓶子变瘪了 | NaOH溶液吸收了塑料瓶中的CO2气体． |
| 第二步：取上一步中所得溶液，加入盐酸 | 有大量气泡生成 | 化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
（4）[总结与反思]实验室里NaOH溶液易变质，其化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；所以NaOH溶液应密封保存．
5．在做锌与稀硫酸反应实验时，兴趣小组的同学发现试管中产生气泡的速度先变快后变慢．这一现象引起了同学们的思考，化学反应的快慢会受到哪些因素的影响？他们设计了如下的实验方案进行探究：分三次取足量的相同质量的稀硫酸，分别与大小、性状、质量相同的锌粒进行反应．实验数据记录如表．
（1）化学反应过程中常伴随着能量变化，由实验可知，锌与稀硫酸反应时会放出（填“放出”或“吸收”）热量．
（2）根据实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与温度、反应物的浓度有关．
（3）同学们发现3次实验过程中，产生的气泡在开始阶段逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止．根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应一定时间后产生气泡逐渐变慢的原因是开始反应，随着反应进行溶液的温度升高，反应加快，后来温度升高变慢，溶液中溶质的质量分数变小，反应变慢．
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | |
| 稀硫酸的溶质质量分数 | 10% | 10% | 20% | |
| 溶液温度/℃ | 反应前 | 20 | 30 | 20 |
| 完全反应后 | 26 | 27 | 28 | |
| 完全反应所需时间 | 长 | 较短 | 较短 | |
（2）根据实验数据可以得出锌与稀硫酸反应的快慢与温度、反应物的浓度有关．
（3）同学们发现3次实验过程中，产生的气泡在开始阶段逐渐变快，一定时间后逐渐变慢至停止．根据实验数据分析，锌与稀硫酸反应一定时间后产生气泡逐渐变慢的原因是开始反应，随着反应进行溶液的温度升高，反应加快，后来温度升高变慢，溶液中溶质的质量分数变小，反应变慢．