Question

6．某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO₂，还能将其转化为石膏（CaSO₄•2H₂O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：

（1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO₂，该反应的化学方程式为SO₂+H₂O=H₂SO₃，若将烟气中的SO₂直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是酸雨．
（2）设备2中，加入CaCO₃的目的是将H₂SO₃转化为CaSO₃．
（3）设备3中反应的化学方程式是2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，反应中化合价升高的元素是S．
（4）另一工厂为防治SO₂的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图所示．
①Fe₂（SO₄）₃吸收SO₂的化学方程式是：Fe₂（SO₄）₃+2H₂O+SO₂═2FeSO₄+2H₂SO₄．
②该流程中可循环利用的物质是H₂SO₄和FeSO₄．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化硫和水反应生成亚硫酸，将烟气中的SO₂直接排放到空气中，可能会导致酸雨进行分析；
（2）根据碳酸钙和亚硫酸反应会生成亚硫酸钙、水和二氧化碳进行分析；
（3）根据亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，反应前后各元素的化合价进行分析；
（4）根据质量守恒的和流程中各物质参与的反应进行分析．

解答 解：（1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO₂+H₂O=H₂SO₃，将烟气中的SO₂直接排放到空气中，可能会导致酸雨；
（2）碳酸钙和亚硫酸反应会生成亚硫酸钙、水和二氧化碳，所以设备2中，加入CaCO₃的目的是将H₂SO₃转化为CaSO₃；
（3）亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为：2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，反应中化合价升高的元素是S；
（4）①生成物质中2个铁原子，4个硫原子，16个氢原子，8个氧原子，反应物中2个铁原子，4个硫原子，14个氧原子，所以空格处是H₂O；
②通过分析反应流程可知，硫酸、硫酸亚铁既是反应物，也是生成物，所以该流程中可循环利用的物质是H₂SO₄和FeSO₄．
故答案为：（1）SO₂+H₂O=H₂SO₃，形成酸雨；
（2）CaSO₃；
（3）2CaSO₃+O₂=2CaSO₄，S；
（4）①H₂O，②H₂SO₄和FeSO₄．

点评 本题考查了燃料脱硫的原理等，题中难度中等，注意化学方程式的书写，为该题的易错点和难点．注意流程分析和设计方法和理解是解答的关键．