Question

11．实验室有一瓶未盖好瓶塞的烧碱，为了测定其变质程度，某小组同学进行下列实验，取10.0g样品放在烧杯中，加入50.0g水中完全溶解，加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤，所得滤渣2.5g，所得滤液中通入足量CO₂，反应后过滤，又得滤渣7.5g．请回答：
（1）2.5g表示CaCO₃的质量（用化学式表示）．加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的质量为7.4g．
（2）求样品中NaOH的质量分数．
（3）还可以用稀盐酸与样品溶液反应，测定产生气体体积数据可计算样品中NaOH的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，依据碳酸钙沉淀的质量和钙元素守恒进行计算；
（2）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，以及第一次生成沉淀的质量进行计算；
（3）根据碳酸钠也会与盐酸和氯化钙反应进行分析．

解答 解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以2.5g表示CaCO₃的质量，
设加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的质量为x
Ca（OH）₂-------CaCO₃↓
  74            100
  x             10g
   $\frac{74}{x}$=$\frac{100}{10g}$
    x=7.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100
 y               2.5g
    $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{2.5g}$
     y=2.65g
 样品中NaOH的质量分数为：$\frac{10g-2.65g}{10g}$×100%=73.5%；
（3）碳酸钠也会与盐酸和氯化钙反应，所以还可以用稀盐酸与样品溶液反应，测定产生气体体积数据可计算样品中NaOH的质量分数．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．