Question

1．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO₃．
（1）已知FeTiO₃中钛的化合价为+4价，则铁的化合价为+2价．
（2）冶炼金属钛时，先将铁铁矿石转化为TiCl₄，TiCl₄再与Na在一定条件反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁．请举出铁的一种用途：用于制作铁锅等（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合FeTiO₃的化学式进行解答即可．
（2）根据题意，TiCl₄再与Na在一定条件反应生成Ti和NaCl，写出反应的化学方程式即可．
（3）根据铁的性质与用途，进行分析解答．

解答 解：（1）已知FeTiO₃中钛的化合价为+4价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+4）+（-2）×3=0，则x=+2价．
（2）TiCl₄再与Na在一定条件反应生成Ti和NaCl，反应的化学方程式为：TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）铁可用于制作铁锅、农具等．
故答案为：（1）+2；（2）TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+4NaCl；（3）用于制作铁锅等（合理即可）．

点评 本题难度不大，理解题意，掌握化合价的原则、化学方程式的书写方法、金属的性质与用途是正确解答本题的关键．