如图实验.可以达到对应目的是( )A．验证氢气的可燃性B．移走蒸发皿C．配制20%Ca(OH)2溶液D．稀释浓硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．如图实验，可以达到对应目的是（　　）

	A．	验证氢气的可燃性		B．	移走蒸发皿
	C．	配制20%Ca（OH）₂溶液		D．	稀释浓硫酸

分析 A、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断．
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．
C、根据氢氧化钙的溶解度很小，不到0.2g，进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

解答解：A、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，产生的气体不能立即点燃，图中所示操作错误．
B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．
C、氢氧化钙的溶解度很小，溶解度不到0.2g，将20g氢氧化钙放入80g水中，最多只能溶解的质量不到0.2g，形成的溶液溶质质量分数远远小于20%，图中所示操作错误．
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
故选：D．

点评本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

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10．工业上以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如图所示，请回答：

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列B（填字母）发生化学反应．
A．水　 B．盐酸　 C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的，你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是CaCl₂（填一种物质的化学式）．

11．实验室有一瓶未盖好瓶塞的烧碱，为了测定其变质程度，某小组同学进行下列实验，取10.0g样品放在烧杯中，加入50.0g水中完全溶解，加入过量的澄清石灰水，充分反应后过滤，所得滤渣2.5g，所得滤液中通入足量CO₂，反应后过滤，又得滤渣7.5g．请回答：
（1）2.5g表示CaCO₃的质量（用化学式表示）．加入的澄清石灰水中含Ca（OH）₂的质量为7.4g．
（2）求样品中NaOH的质量分数．
（3）还可以用稀盐酸与样品溶液反应，测定产生气体体积数据可计算样品中NaOH的质量分数．

8．有一种化合物的化学式为X₂Y₃，若X是目前大的金属元素，Y是地壳中含量最多的非金属元素，则该化合物的化学式为Fe₂O₃，将该物质放入足量稀盐酸中充分反应后能观察到的现象为固体溶解，溶液由无色变成黄色．

氢氧化钾与氢氧化钠有相似的性质：放置在空气中极易吸收空气中的水分而潮解．也易与CO₂反应而变质．某学习小组对实验室久置的KOH的变质程度进行探究：先称取10gKOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO₂气体的质量关系如图所示．
（1 ）KOH变质的原因CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示）．
（2）由图象，该学习小组判断KOH样品部分变质，他们的判断依据是开始没有气泡产生，说明稀盐酸先与氢氧化钾反应，氢氧化钾被消耗完，稀盐酸再与碳酸钾反应，才有气泡产生．请你选用其它类別的物质重新设计实验证明他们的判断是正确的（写出实验操作步骤、现象和结论）．
（3）古法中，将贝壳灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K₂CO₃）在水中相互作用制取KOH．在上述过程中，发生化合反应的现象是放热．发生复分解反应的化学方程式为Ca（OH）₂+K₂CO₃═2KOH+CaCO₃↓．
（4）超氧化钾KO₂又称“化学氧自救器”，用于煤矿井下应急．它能与人呼出的CO₂接触产生氧气，同时生成碳酸钾．发生反应的化学方化学式是4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．
（5）试根据图象计算：l0gKOH样品中未变质的KOH的质量分数．

5．下列物质不属于空气污染物的是（　　）

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	靑少年生长过程需要大量蛋白质因此要多吃水果
	B．	油脂和搪类都可以给人体提供能量
	C．	合金、合成纤维和合成塑料都是合成材料
	D．	人体缺钙易造成甲状腺肿大

9．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质．请结合图示完成下列问题：

（1）物质的三态变化，主要是由于D．
A、微粒大小发生变化B、微粒质量发生变化C、变成了新微粒D、微粒间的间隔发生改变
（2）醋酸（CH₃COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．写出该反应的微观实质H⁺+OH^-=H₂O，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．
（3）物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途．过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基’，（如图中虚线框标出的部分）的结构．据此推测如图1②-④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是④（填序号）
（4）胃酸过多须服用抗酸药．如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：

抗胃酸药	复方氢氧化镁片	铝碳酸镁片
有效成分	Mg（OH）₂	AlMg（OH）₃CO₃
构成微粒	Mg²⁺、OH^-	Al³⁺、Mg²⁺、OH^-、CO₃^2-

由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2- （填微粒符号）．
（5）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2．下列说法正确的是BD（填选项）
A、反应前后共有4种原子
B、该反应有单质生成
C、反应前后元素化合价都不变
D、化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3．

10．实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置如图所示，试回答下列问题：

（1）在加热氧化铜前需先通一会儿一氧化碳，这是为了防止加热时产生爆炸
（2）在A处观察到的现象是黑色粉末变红色，反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；在B处观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，说明A处有二氧化碳生成．
（3）在C处观察的现象是产生蓝色火焰，点燃尾气的目的是防止污染环境，反应的化学方程式是2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．
（4）实验结束时先撤去酒精灯a，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却，其目的是防止还原后的单质铜被空气中的氧气氧化为氧化铜．