Question

2．现将铁粉和铜粉的混合物14克，加入到盛有116.2克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8克．请你计算：
（1）原混合物中铜粉的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）铁可以和盐酸反应，铜不会和盐酸反应，所以反应前后的质量差就是氢气的质量，然后写出化学方程式并代入氢气的质量即可计算出铁的质量．
（2）写出化学方程式并代入氢气的质量计算出氯化亚铁的质量和反应后溶液的质量．

解答 解：（1）根据题目信息可知，氢气的质量=14g+116.2g-129.8g=0.4g，设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y．
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56           127       2
x            y          0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{127}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x═11.2g
y=25.4g
（1）原混合物中铜粉的质量分数=$\frac{14g-11.2g}{14g}$×100%═20%．
（2）根据（1）的计算可知，铜的质量=14g-11.2g=2.8g，所以反应后溶液的质量=129.8g-2.8g=127g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{25.4g}{127g}$×100%═20%．
答案：（1）混合物中铁的质量分数为20%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为20%．

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的易错点是反应后溶液的质量等于129.8克-铜的质量．