Question

6．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，对该化合物的组成判断不正确的是（　　）

• A． 一定含有C、H、O三种元素
• B． 分子中C、H原子个数比为1：4
• C． 相对分子质量可能为46
• D． 该化合物中C、H、O三种元素质量比为12：3：8

Answer 1

分析 由题意可以知道，该反应中生成了二氧化碳和水；根据质量守恒定律的实质：反应前后元素的种类不变，可以知道在该物质中一定含有碳元素和氢元素，至于是不是含有氧元素，可以根据二氧化碳及水中的氧元素的质量来进行判断．

解答 解：某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，在反应前后元素的种类及质量不变，所以可以判断在该物质一定含有碳元素和氢元素，C元素的质量为4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，
H元素的质量为2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，则化合物中一定含有O元素；则该化合物中含有O的质量为：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．故可判断该化合物中一定含有C、H、O元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．
则化合物中C、H、O的原子个数比为：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}$：$\frac{0.8g}{16}$=2：6：1．故化学式为：C₂H₆O；
A、该化合物中含有碳、氢、氧三种元素，正确；
根据质量守恒定律可知化合物的质量为4.4g+2.7g-4.8g=2.3g，正确；
B、化合物中C、H的原子个数比为：1：3，错误；
C、相对分子质量可能为：12×2+1×6+16=46，正确
D、该化合物中C、H、O元素，质量比为：1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．，正确；
故选B．

点评 熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．