题目内容

16．下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（　　）
A．都是原子：B．都属于阴离子：
C．属于同一种元素：D．都属于阳离子：

分析 A、质子数=电子数的是原子．
B、根据“阴离子中，核电荷数（等于）质子数（小于）核外电子数”判定；
C、质子数相同，是属于一种元素，为镁元素的离子、原子；
D、根据“阳离子中，核电荷数（等于）质子数（大于）核外电子数”判定；

解答 解：
A、前为氖原子，后为钠离子为阳离子，说法错误，故A错误；
B、前为氯离子为阴离子，后为氩原子，说法错误，故B错误；
C、质子数相同，是属于一种元素，为镁元素的离子、原子，故C正确；
D、前为氟离子，是阴离子，不是阳离子，故D错误．
答案：C．

点评 了解原子结构示意图与离子结构示意图的区别和联系；了解元素的概念；了解原子和离子的相互转化．

练习册系列答案
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6．生物实验室常用甲醛溶液浸泡标本，下列关于甲醛（CH2O）的说法中正确的是（　　）
A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的
B．甲醛分子中C、H、O的元素个数之比为1：2：1
C．甲醛中H元素的质量分数最高
D．甲醛中C、H、O的元素质量之比为6：1：8
7．空气中氧气含量测定再认识．
【你知道吗】通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是C．
A．门捷列夫 B．达尔文 C．拉瓦锡 D．牛顿
【实验问题】实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，为保证测定结果，实验中所取红磷必须足量．同学们发现利用图2装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果．他们查阅资料发现白磷40℃即可燃烧，燃烧产物与红磷相同，于是改进装置（图3）重新探究．
【实验探究】先在容积为200.0mL的集气瓶里装进50.0mL的水，再在量筒内装入100.0mL的水，然后按图连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃．
（1）集气瓶里预先装进的水，在实验过程中除了能够加快集气瓶冷却，还起到吸收五氧化二磷作用．（写出一种即可）
（2）如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）如果实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为18%．（用百分数表示）
【拓展探究】图4所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来，图5、图6是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压，P和P′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．

（1）写出木炭燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．该实验中能否利用木炭燃烧测定空气中氧气含量，并说明理由不能，是因为木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，瓶中气压不变．
（2）从微观角度解释图5中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是反应放热，导致集气瓶中的微粒之间的间隔变大．
【交流反思】小明提出能否用铁丝代替上述实验中的红磷测定空气中氧气含量，同学们一致反对，理由是铁丝在空气中不能燃烧，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
4．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．请回答下列问题：

（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用C做发生装置的优点是注射器可以控制反应的速率．
（2）若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
（3）选用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入．
11．实验探究不仅可以锻炼同学们的动手能力，还可以帮助他们提升逻辑推理能力．下面两个探究实验，请根据信息回答相关问题．
探究一：化学课上，老师取出了一瓶课前准备好的无色无味的气体，如图1所示放在实验台上．同学们对该瓶气体产生浓厚的兴趣．
【提出问题】这到底是什么气体呢？
【猜想假设】①该瓶气体是氧气；②该瓶气体是二氧化碳；③该瓶气体可以是氮气．
【实验验证】
实验操作现象结论
用燃着的木条伸入集气瓶，木条燃烧更旺，猜想①正确；
向集气瓶中滴入澄清石灰水，震荡，石灰水变浑浊，猜想②正确．
【交流反思】
小林认为，可用带火星的木条伸入集气瓶，若观察到不复燃现象，则猜想②正确．你认为他的说法否（填“是”或“否”）正确的，理由是不能支持燃烧的气体不只有二氧化碳．
探究二：实验是学习化学的一条重要途径，同学们想对铁丝在氧气中燃烧的现象进行探究．
【提出问题】铁丝在氧气中为什么会产生火星四射现象？
【查阅资料】
a．镁条、纯铁丝燃烧无火星四射现象；
b．含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象．
【设计实验】
取纯铁丝的含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝（直径均为0.20mm）分别在氧气中进行实验（如图2）．

ⅰ．铁丝的末端系一根火柴的作用给铁丝预热，引燃铁丝；
ⅱ．铁丝在氧气中燃烧的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
ⅲ．下表是实验中所记录的实验现象．
含碳量纯镁条纯铁丝0.1%0.32%0.52%0.69%
实验现象发出耀眼白光，无火星四射现象无火星四射现象，熔断有短暂火星四射现象火星四射现象明显燃烧比0.32%剧烈，火星四射更明显燃烧比0.52%剧烈，火星四射更明显
【得出结论】
铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧喷射火星情况与其含碳量的关系为含碳量越高，火星四射越剧烈．
【交流反思】
实验过程中用纯镁条实验的目的是对比．
探究总结：请结合已学知识以及上述两个探究实验，找出符合化学学习特点的选项ABC．
A．关注物质的性质；
B．关注物质的变化；
C．关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论．
1．请阅读下面有关材料，并回答提出的相关问题：
氦气（He），通常情况下是一种无色、无味的气体，不能燃烧也不助燃；它在空气中的体积含量为5.24×10-6，是稀有气体的一种；由于氦气密度远小于空气（空气的密度为1.293kg/m3，氦气的密度为0.1786kg/m3），常用于飞船或广告气球中的充入气体．化学性质极不活泼，通常状态下不与其它物质发生反应，氦气常用于镁、锆、铝、钛等金属焊接的保护气；氦气是人类发现的沸点最低的物质，由于液氦温度低，因此也常用作低温冷源．
（1）氦气的物理性质有通常情况下是一种无色、无味的气体，氦气密度小于空气，沸点最低；
（2）如图是氦原子的结构示意图，请据此说明氦气极不活泼的原因是：因为氦原子的最外层是相对稳定结构，因此化学性质不活泼，由此也说明了“结构决定性质”．
（3）“性质决定用途”．如氦气的密度远小于空气，所以常用于飞船或广告气球中的充入气体．请根据上面的材料写出氦气的其他用途还有常用于金属焊接的保护气；也常用作低温冷源．
（4）氢气是最轻的气体，也能用于填充探空或庆典气球，但从安全角度考虑，氦气更适于用作充入气体，你认为原因是氦气不能燃烧也不助燃；而氢气具有可燃性，有可能引起爆炸．
8．（1）如图所示容积为250mL的细颈瓶A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是液体变红色，说明分子是不断运动的．
（2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切．塞紧瓶塞，将A中液体摇匀．静置一段时间后，A中的现象为凹液面最低处低于刻度线，说明分子之间有间隔．
（3）实验中采用的容器为细颈瓶的“细颈”的目的是能使实验现象更明显．
5．（1）“节约用水，从我做起”请你任举一例生活中节约用水的措施淘米水浇花．
（2）向河水中加明矾和漂白粉可净化，其中明矾的作用吸附不溶性杂质，使之沉降．
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（4）水是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的．（填分子、原子、离子）
6．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，对该化合物的组成判断不正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．分子中C、H原子个数比为1：4
C．相对分子质量可能为46
D．该化合物中C、H、O三种元素质量比为12：3：8

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