题目内容

20．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．
请回答下列问题：
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是玻璃棒，其作用是加快氢氧化钠的溶解速率．
（3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA．
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应B．
A．增加适量氯化钠固体                     B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码                               D．添加砝码
（5）若配制的溶液质量分数偏小，可能的原因有ACD
A．氯化钠晶体不纯                  B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数            D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液．

分析 （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（2）考查了溶解过程中玻璃棒的作用；
（3）根据溶液配制的步骤进行解答；
（4）考查了托盘天平的使用；
（5）根据溶质质量分数公式进行解答

解答 解：（1）氢氧化钠质量=200g×4%=8g；故填：8；
（2）配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是，用玻璃棒搅拌为了加快氢氧化钠的溶解速率．故答案为：玻璃棒；加快氢氧化钠的溶解速率；
（3）正确配制该溶液的操作顺序为称量、量取、溶解，所以表示正确配制该溶液的操作顺序为CBDEA；故填：CBDEA；
（4）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，再将砝码放在右盘，向左盘中加氯化钠，所以在称量中发现托盘天平的指针偏向左盘，说明加入的氯化钠质量多了，应该减少氯化钠．故答案为：B；
（5）A．氯化钠晶体不纯会导致氯化钠的质量减少，所以使溶液质量分数偏小；
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出不影响溶液质量分数；
C．用量筒取水时仰视读数会使量取的液体的体积偏大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小；
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液会使得水的体积变大，水量多了从而造成氯化钠的质量分数偏小．
故选：ACD．

点评 该题以溶液配制为载体，考查了仪器的名称与用途、操作的步骤、错误或不规范操作引起的溶质质量变化解答时要看清图示，结合具体知识点进行解答．

练习册系列答案
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5．（1）“节约用水，从我做起”请你任举一例生活中节约用水的措施淘米水浇花．
（2）向河水中加明矾和漂白粉可净化，其中明矾的作用吸附不溶性杂质，使之沉降．
（3）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．
（4）水是由分子构成的，氯化钠是由离子构成的．（填分子、原子、离子）
6．一定质量的某化合物完全燃烧，消耗4.8g氧气，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，对该化合物的组成判断不正确的是（　　）
A．一定含有C、H、O三种元素
B．分子中C、H原子个数比为1：4
C．相对分子质量可能为46
D．该化合物中C、H、O三种元素质量比为12：3：8
8．如图所示实验操作或数据中，正确的是（　　）
A．检查气密性B．C．
加热液体		D．
15．如图为实验室制取气体装置图，请根据要求回答问题
（1）写出①的仪器名称长颈漏斗，写出实验室用B发生装置制取气体的应满足的条件是反应物为固态和液态，反应条件为常温．
（2）若选择B、F组合一套装置制取氧气，有关的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，装入药品前应先检查装置气密性．
（3）实验室利用A装置用高锰酸钾制取氧气时应在试管口放一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管；
（4）若用E装置进行排空气法收集氢气，氢气从E装置的a （填a或b）进入．若用E装置进行排水法收集氧气，可先在E装置中装满水，然后将氧气从E装置的a （填a或b）进入．
（5）加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
5．将一定量的金属粉末M和锌粉加入到一定量的硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，再向滤渣中加稀硫酸，有气泡产生．关于该实验有下列说法，其中正确的是（　　）
①活动性比较Zn＞M＞Cu
②滤渣中一定有铜、M，可能有锌
③若滤液为浅绿色，则M是铁
④滤渣中一定有铜、M、锌
⑤滤液中一定没有硝酸铜，可能有硝酸锌
⑥滤渣中除铜外，至少还有M、锌中的一种．
A．①②④⑥B．③⑤⑥C．②③④⑥D．②③④⑤
12．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气的含量测定进行再探究．

（一）甲组同学利用某脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：使用图1装置进行实验．实验前应先进行的操作是检查装置的气密性．
【实验过程】
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
【数据处理】
（1）实验中需要记录的数据是：①注射器原来的空气的体积②反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积；反应后注射器活塞进入后显示剩余气体的体积．
（2）上述实验测定过程至少需要重复两次，其目的是使测量的结果更准确．
【实验对比】实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2）．步骤如下：
（1）用弹簧夹夹紧橡皮管；
（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞．
（3）燃烧结束，冷却的室温．
（4）观察并记录水面的变化情况．多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的五分之一．
【拓展研究】查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧．由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确．
【实验评价】与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量的优点是不受氧气含量多少的影响，使结果更准确．
（二）乙组同学利用装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
（1）图3中A仪器的名称是烧杯．
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氧气和氮气．
【查阅资料】镁条在空气中燃烧，能与氧气反应产物为氧化镁（MgO）固体，也能与氮气反应产物为氮化镁（Mg3N2）固体．
（3）现有24g镁条，在空气中完全燃烧后，生成物的质量应在33.3g与40g（填数值范围）之间．（请写出计算过程）
9．如图中A、B、C、D、E、F分别表示初中常见的六种物质，A是紫红色固体，C是波尔多液的主要成分，B、C和D都含有铜元素，E为无色液体，（图中“-”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质可以转化另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去）请回答下列问题：
（1）写出D和F的化学式Cu（OH）2、H2；
（2）写出B恰好反应转化为C的现象黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色；
（3）写出C转化D化学方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
10．下列仪器不能用来加热的是（　　）
A．试管B．集气瓶C．烧杯D．坩埚

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