题目内容

6．将氯酸钾和二氧化锰的混合物5g加热至完全分解，得到剩余固体质量为3.08g，则：
①产生氧气多少g？
②混合物中有氯酸钾多少克？
③剩余固体中含有哪些物质？各多少克？

分析 ①根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
②根据氧气的质量计算参加反应的氯酸钾的质量；
③根据化学方程式计算生成氯化钾的质量，以及二氧化锰的质量．

解答 解：①产生氧气的质量：5-3.08=1.92克；
②设混合物中有氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ 
245        149   96
x           y     1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{149}{y}$=$\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
y=2.98g
二氧化锰质量为：5g-4.9g=1g．
故答案为：①1.92克；
②混合物中有氯酸钾4.9克；
③剩余固体中含有氯化钾2.98克，二氧化锰0.1克．

点评 此题是化学方程式的计算考查题，解题的关键是根据质量守恒定律，由反应前后固体物质质量差即反应所产生氧气的质量．

练习册系列答案
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【问题讨论】
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