题目内容
19．足量的镁、铝、锌、铁分别与等质量的相同稀盐酸反应产生氢气的质量比是1：1：1：1．分析 根据足量的金属与稀盐酸反应，稀盐酸中的溶质完全反应，金属有剩余，所以要根据稀盐酸的质量去求解生成氢气的质量．
解答 解：足量的金属与稀盐酸反应，稀盐酸中的溶质完全反应，金属有剩余，所以盐酸完全反应，依据质量守恒定律可知，生成氢气的氢元素全部来自盐酸，所以生成的氢气质量相等．
故答案为：1：1：1：1．
点评 这类题目可抓住其实质的东西，学会运用质量守恒定律进行解答，善于进行归纳和总结，寻找更多的更加简便的方法．
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3．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）第五次加入稀硫酸后，黄铜中的锌恰好反应完？并计算此时反应后所得溶液中溶质的质量分数？（保留到小数点后一位即可）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀硫酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（2）第五次加入稀硫酸后，黄铜中的锌恰好反应完？并计算此时反应后所得溶液中溶质的质量分数？（保留到小数点后一位即可）
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