题目内容

15．某赤铁矿（主要成分是Fe2O3，其它成分不含铁）中铁元素含量为56%，该赤铁矿中Fe2O3的质量分数（纯度）是（　　）
A．70%B．80%C．85%D．90%

分析 根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：某赤铁矿（主要成分是Fe2O3，其它成分不含铁）中铁元素含量为56%，该赤铁矿中Fe2O3的质量分数（纯度）是56%÷（$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%）=80%．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．人们将蔗糖在隔绝空气的条件下加热，发现生成了水滴，留下了黑色的炭．由此来看蔗糖中一定含有碳、氢、氧元素．如果将其在空气中燃烧，一定生成二氧化碳和水两种物质．
6．实验室利用如图实验装置进行有关实验，请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．如果用过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）若用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a（填“a”或“b”）端通入．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用装置B，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；用装置D收集二氧化碳，验满时的操作是用燃着的木条放在瓶口，现象是如果木条熄灭则说明瓶内已收集满二氧化碳．
（4）将二氧化碳依次通过E、F装置．E装置用于检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，现象为澄清的石灰水变浑浊；F装置中发生反应后的溶液加热至沸腾一段时间后，观察到的现象是溶液由红色变成紫色．
3．结合如图回答问题：

（1）写出仪器的名称：①长颈漏斗．
（2）图A用来实验室制取氧气的装置有两处错误，请改正其中的一处：试管口要略向下倾斜．写出用改正后的装置来制备氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用G装置收集该气体，则气体应从a 端进入（选填“a”或“b”）．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是D（填字母），检验集气瓶中已充满二氧化碳的方法是把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程为CO2+H2O═H2CO3．
（4）实验室可用氧化钙固体和浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是C（填字母）．
10．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源，我们每个人都要关心水、爱护水、节约用水．
（1）保持水化学性质的最小粒子是H2O（填化学符号）
（2）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：a．不得呈现异色 b．不得有异味 c．应澄清透明 d．不得含有细菌和病毒．其中“c指标”可通过过滤操作达到．
（3）活性炭常用于净水，其作用是吸附作用；生活中可以通过煮沸的方法降低水的硬度．
（4）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2]．次氯酸钙中氯元素的化合价是+1．
（5）水在化学实验室中也有重要用途，如做“硫在氧气里燃烧”和“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，都要在集气瓶中预先装少量的水，其目的分别是：防止高温熔融物炸裂瓶底；吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气．
20．下列说法正确的是（　　）
A．电解水实验中产生氢气和氧气的质量比为2：1
B．镁条燃烧的现象是发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色的粉末状氧化镁固体
C．气球易被压缩是因为分子间有间隔
D．双氧水（H2O2）和水（H2O）都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们化学性质相同
7．实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，若要制取16g氧气，需要过氧化氢多少克？
4．将一定质量分数的过量的氢氧化钠溶液和50g硫酸铜溶液混合，充分反应后，溶液呈碱性，并得到蓝色沉淀4.9g，求硫酸铜溶液的溶质质量分数．
17．有下列十种物质：①NaHCO3；②NaOH；③Ca（OH）2；④CuSO4；⑤Al（OH）3；⑥CO；⑦CO2； ⑧NaCl请选用上述物质的序号填空．
（1）可用于治疗胃酸过多的碱是⑤（2）一种重要的建筑材料是③
（3）可用于人工降雨的是⑦      （4）常用于保护食物，以免被微生物侵蚀的是⑧
（5）可用于清除油脂的是②    （6）用于配制农药波尔多液的盐是④．

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