Question

13．表面被氧化的镁条2.8g，跟足量H₂SO₄反应，生成H₂O.2g，求镁条中单质镁的质量分数？生成MgSO₄多少克？（反应方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O）

Answer 1

分析 镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水；由题意，生成H₂O.2g，据此结合反应的化学方程式计算出镁条中镁的质量、氧化镁的质量，进而计算出生成硫酸镁的质量即可．

解答 解：设镁条中单质镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24        120   2
x          y    0.2g
$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$    x=2.4g
$\frac{120}{2}=\frac{y}{0.2g}$   y=12g
镁条中单质镁的质量分数为$\frac{2.4g}{2.8g}×$100%≈85.7%．
表面被氧化的镁条中氧化镁的质量为2.8g-2.4g=0.4g．
设生成硫酸镁的质量为z，
MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O
40         120
0.4g        z
$\frac{40}{120}=\frac{0.4g}{z}$     z=1.2g
生成MgSO₄的总质量为12g+1.2g=13.2g．
答：镁条中单质镁的质量分数为85.7%；生成MgSO₄的质量为13.2g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．