Question

10．为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t₁～t₅时产生氢气的总质量，记录的数据见下表：

反应时间/s	t1	t2	t3	t4	t5
生成H2的总质量/g	0.03	0.06	0.08	0.10	0.10

（1）该反应共生成氢气0.1g；
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据表中的数据可知，可知生成氢气的质量为0.1g；
（2）根据氢气结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量，然后求出锌的质量分数即可．

解答 解：（1）由表中的数据可知，可知生成氢气的质量为0.1g；
（2）设混合物中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
x             0.1g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=62.5%．
故答案为：（1）0.1；
（2）62.5%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．