题目内容

20．下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
ACuSO4粉末Fe粉加水充分搅拌；过滤；将滤液蒸发结晶
BC粉CuO粉末加入过量稀盐酸．充分反应后，过滤，凉干
CCO2气体CO通入氧气，点燃
DMnO2KClO3充分加热后．冷却
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、加水充分搅拌后，Fe粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CuO粉末能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，充分反应后，过滤，凉干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
10．为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t1～t5时产生氢气的总质量，记录的数据见下表：
反应时间/st1t2t3t4t5
生成H2的总质量/g0.030.060.080.100.10
（1）该反应共生成氢气0.1g；
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．
11．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用7.3%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：
（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入16g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，当观察到现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应．当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸20g．

试计算：
①则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%？（以下两小题必须写出完整的计算过程）．
②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．
①下列使用pH试纸的方法正确的是AC（填字母）．
A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为图2）．
请回答：图2中a点表示的含义是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；b点溶液中含有的阳离子有Na+、H+（填离子符号）．
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．
请用化学方程式表示其变质的原因CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量的氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液），过滤．
（4）①图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，
根据如图回答下列问题：该中和反应的实质可以表示为氢离子+氢氧根离子→水．
②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图4、图5所示．
由图4、图5可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好反应依据是溶液温度升高、溶液pH由大于7降至小于7．
（5）中和反应不一定有有明显实验现象产生．对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到产生白色沉淀现象，就可说明反应已经发生．该反应的化学方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
8．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：

（1）实验操作A 中用到的玻璃容器是烧杯、漏斗和玻璃棒  操作A的目的是除去难溶性杂质．
（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，步骤⑥的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：因为在实验过程中有氯化钠生成．
（4）工业上可用电解饱和氯化钠溶液的方法制得烧碱、氯气、氢气，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
15．请用化学式表示下列物质：
（1）城市煤气主要成分是H2和CH4（至少填两种）
（2）自然界中以单质形态存在的金属是Au（或Ag）（填一种即可）
（3）硫离子的结构示意图是；
（4）含两种金属元素的盐是KMnO4[或KA1（SO4）2）]（填一种即可）
5．向盛有22.3g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图：求：
（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量为4.4g．
（2）混合物中NaCl的质量分数为多少？（保留一位小数）
12．如图是某化学反应前后的微观示意图，请根据图示回答．

①生成物中碳氧元素质量比为3：8；
②该反应的基本类型是化合反应；
③写出图示反应的化学方程式2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
9．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起了人们广泛关注．其实，食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康．为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格的控制．
（1）食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐．但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克．如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过宜超过5.85　克．
（2）碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多．世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克．某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%．若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他摄入的咖啡因有100　毫克．（该饮料密度约为1g/ml）
（3）了解了有关食品添加剂知识后，当你在选购食品时应该AC．（可多选）
A．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂
B．尽量选择色、香、味俱全的食品，以保证口味
C．多关注食品营养表中添加剂的品种和用量
D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂．
10．科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病病毒感染者的免疫力．已知半胱氨酸的分子式为 C3H7NSO2，半胱氨酸由五种元素组成，一个半胱氨酸的分子由14个原子，其中半胱氨酸中碳的质量分数是29.8%．

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