下表是生活中一些食物的pH.有关它们的说法中不正确的是( )物质种类葡萄汗苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5-4.52.9-3.36.3-6.67.6-8.0A．苹果汁和葡萄汁都显酸性B．苹果汁比葡萄汁的酸性强C．鸡蛋清和牛奶都显碱性D．胃酸过多的人不宜多喝葡萄汁和苹果汁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下表是生活中一些食物的pH，有关它们的说法中不正确的是（　　）

物质种类	葡萄汗	苹果汁	牛奶	鸡蛋清
pH	3.5～4.5	2.9～3.3	6.3～6.6	7.6～8.0

	A．	苹果汁和葡萄汁都显酸性
	B．	苹果汁比葡萄汁的酸性强
	C．	鸡蛋清和牛奶都显碱性
	D．	胃酸过多的人不宜多喝葡萄汁和苹果汁

分析可以根据溶液的酸碱性、测定溶液pH的方法等方面进行分析和判断，从而得出正确的结论．当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．

解答解：A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；
B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；
C、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；
D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．
故选C．

点评本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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13．

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，三种物质中溶解度最大的是乙．
（2）溶解度随温度升高而减小的是丙．
（3）t₂℃，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是甲．
（4）t₂℃，将30g甲物质加入到50g水中充分搅拌，形成甲物质的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

19．实验室常用下列装置来制取、收集气体．请阅读资料卡，回答有关问题．
资料：
1、第八届国际天然气水合物大会于2014年7月29日在北京召开．据中国地质调查局相关负责人透露，我国计划于2015年开始着手开发“可燃冰”（如图1）．“可燃冰”主要成分是甲烷水合物，主要分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，1立方米的“可燃冰”可在常温下释放164立方米的甲烷和0.8立方米的淡水，被认为是有一种潜力较大的能源之一．
2、通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧．甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热产生甲烷气体．

（1）仪器a、b的名称是锥形瓶、集气瓶．
（2）实验室制取和收集甲烷的装置组合是AC（或AD）；将反应物装入试管前，应先检查装置的气密性．点燃甲烷前一定要先检验甲烷的纯度．
（3）通过对实验室制取气体的学习，你认为实验室制取气体的反应，共同点是cd（填序号）．
a．需要加热；b．需要催化剂；c．反应物中没有气体参加；
d．反应物中必须含有要制取物质的元素
（4）根据物质的组成对甲烷分类，它属于有机物，具有的物理性质是通常情况下，甲烷是没有颜色，没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水．甲烷除用作燃料外，还是一种很重要的化工原料，在催化剂的作用下，可以将CO_x和CH₄的混合气体直接转化为醋酸（CH₃COOH）．若该反应的原子利用率为100%（反应物中的原子全部转化为目标产物中的原子），则CO_x中的x为2，该反应类型是化合反应．
（5）可燃冰的开采和利用，能缓解人类面临的能源危机．但开采、利用可燃冰的过程中，还存在着开采技术以及开采过程中可能引发的温室效应、海底滑坡及破坏海洋生态平衡等诸多问题．从科学探究的角度，你认为开采、利用“可燃冰”还应进一步做好气体的有效收集等（答出一条即可）．

16．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

（1）由步骤①可判断过量盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是CaCl₂和FeCl₃．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓．
（3）步骤④加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钙；步骤⑤利用盐酸具有挥发性，除去过量的盐酸．

3．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	河水经过沉淀、过虑、活性炭吸附等净化处理后，得到的水是纯水
	B．	硬水和软水可用肥皂水区分
	C．	洗涤剂能洗涤餐具上油污的原因是洗涤剂可以使油脂乳化
	D．	实验室中含有盐酸的废水不可以直接倒入铸铁下水管道

13．密闭容器内有X、O₂、CO₂、H₂O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．

物质	X	O₂	CO₂	H₂O
反应前的质量/g	23	60	44	0
反应后的质量/g	待测	12	88	27

下列说法中正确的是（　　）

	A．	反应后X的质量为0g
	B．	该反应生成的二氧化碳和水的质量比为88：27
	C．	物质X的化学式一定为C₂H₆O
	D．	该反应属于置换反应

20．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl、KCl中的一种或几种，现做如下实验：

根据上述实验现象推断下列问题．
（1）白色固体粉末中一定不含硫酸铜（填名称）．
（2）写出①中发生反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）写出②中发生反应的化学方程式：NaOH+NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

17．5mol的CO₂与8mol的SO₂的分子数比是5：8；原子数比是5：8；电子数比是55：128．

18．以下有关溶液知识说法正确的是（　　）

	A．	均一稳定的液体就是溶液		B．	汽油除油污是乳化作用
	C．	雪地撒盐是为了提高凝固点		D．	浓溶液加水稀释后溶质质量不变

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