题目内容
13．密闭容器内有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表．| 物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
| 反应前的质量/g | 23 | 60 | 44 | 0 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 12 | 88 | 27 |
| A． | 反应后X的质量为0g | |
| B． | 该反应生成的二氧化碳和水的质量比为88：27 | |
| C． | 物质X的化学式一定为C2H6O | |
| D． | 该反应属于置换反应 |
分析 根据质量守恒定律的质量守恒，结合表格中的数据，可推测待测值；根据反应前后各物质质量的变化得出反应物、生成物；根据二氧化碳的质量求出C、H元素的质量可判断反应物X的元素组成．
解答 解：根据质量守恒定律：23+60+44+0=待测+12+88+27，待测=0，故X+O2→CO2+H2O
A、反应后X的质量为0g，正确；
B、该反应生成的二氧化碳和水的质量比为：（88-44）：27=44：27，错误；
C、通过计算只能确定X的元素组成，但不知其相对分子质量，故不能确定化学式，错误；
D、该反应不属于置换反应，错误．
故选A．
点评 掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
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8．下表是生活中一些食物的pH，有关它们的说法中不正确的是（ ）
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| pH | 3.5～4.5 | 2.9～3.3 | 6.3～6.6 | 7.6～8.0 |
| A． | 苹果汁和葡萄汁都显酸性 | |
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水和溶液在生产、生活中有重要的作用．
5．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
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2．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（填A或B）
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．
其中措施正确的是：D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰．
其中措施正确的是：D．
A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为9.1g．
（4）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是降温结晶，过滤．
（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（填“偏大“、“偏小”或“不受影响”）．
3．如表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题：
（1）锂原子的核电荷数（原子序数）为3，其中6.941表示的是相对原子质量．
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是一氧化碳（或二氧化碳）（写名称），该物质中6号元素的化合价为+2（或+4）价．
（3）第3周期里有两种元素可构成我们生活中一种常见的调味品，其化学式是NaCl，构成该物质的微粒是c（填标号）．
a．原子 b．分子 c．离子 d．电子
（4）第3周期中有一种元素的单质在空气中燃烧能发出耀眼白光，请写出该反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是a、d（填标号）．
a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 13 Al 铝 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 39.95 |
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是一氧化碳（或二氧化碳）（写名称），该物质中6号元素的化合价为+2（或+4）价．
（3）第3周期里有两种元素可构成我们生活中一种常见的调味品，其化学式是NaCl，构成该物质的微粒是c（填标号）．
a．原子 b．分子 c．离子 d．电子
（4）第3周期中有一种元素的单质在空气中燃烧能发出耀眼白光，请写出该反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（5）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是a、d（填标号）．
a．Li和Na b．C和N c．B和Mg d．Ne和Ar．