实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为2.0g的氢气.需要消耗锌粒的质量是多少?同时生成硫酸锌的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为2.0g的氢气，需要消耗锌粒的质量是多少？同时生成硫酸锌的质量是多少？

分析根据氢气的质量可以计算锌和硫酸锌的质量．

解答解：设需要锌的质量为x，生成硫酸锌的质量是y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65 161 2
x y 2.0g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{2.0g}$，$\frac{161}{y}=\frac{2}{2.0g}$，
解得：x=6.5g，y=16.1g，
答：需要消耗锌粒的质量是6.5g，同时生成硫酸锌的质量是16.1g．

点评本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

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4．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液中含有Zn²⁺、Cu²⁺、Ag⁺和SO₄^2-
、NO₃^-、CI^-中的两种离子，现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么？
【探究实验1】

【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）正确（填“正确”或“不正确”）．
【探究实验2】

【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的．
【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有白色沉淀生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
【解释与结论】：探究实验3中发生反应的化学方程式为CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上．

5．从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学学科发展的趋势．下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（　　）

	A．	温度越高，微粒运动速率越快		B．	微粒间有空隙
	C．	微粒的体积小、质量轻		D．	微粒在不断运动

7．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）乙炔（C₂H₅）在氧气中充分燃烧2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O；
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）盐酸滴入氢氧化钠溶液中HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

14．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.5g二氧化锰放入盛有17.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束后，共收集到0.559L气体，计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤、滤渣的质量为1.5g
（2）反应产生氧气的质量为0.8g，（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）计算实验中所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出详细计算过程）．

4．下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是（填容器编号，下同）BCE，单质是A，化合物是D，氧化物是D．

11．某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16克铝镁合金样品，将60克氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂溶于水，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/克	10.6	5.2	4.0

计算：
（1）从表中数据可知第一次参加反应金属铝的质量为12克；
（2）该合金中金属镁的质量分数；
（3）所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数．

8．下列化肥属于复合肥的是（　　）

Ca（H₂PO₄） ₂

牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题．

【已知资料】
①SiO₂不溶于水，且不与酸反应．
②K₁₂、甘油、香精等均易溶于水．
【实验探究】
Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性．
Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验．通过测量SiO₂质量，从而确定此牙膏中SiO₂的质量分数．实验过程如下：
①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤．
②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到气体不再产生为止．
③过滤、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量．（如表）

实验编号	1	2	3
实验前/g	2.00	2.00	2.00
实验后/g	0.43	0.44	0.45

④据实验数据进行计算，此牙膏中SiO₂的质量分数为22%．
⑤反思实验过程．
A．步骤①中加足量水的目的是使NaHCO₃、K₁₂、甘油、香精等物质充分溶解．
B．步骤②中发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
C．多次测量实验数据的目的是提高实验的精确度（或可信度）．
D．若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是石蕊，锌粒（至少写出类别不同的两种物质）．