Question

14．实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，现将1.5g二氧化锰放入盛有17.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束后，共收集到0.559L气体，计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤、滤渣的质量为1.5g
（2）反应产生氧气的质量为0.8g，（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（3）计算实验中所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出详细计算过程）．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量没改变，所以反应后得到的滤渣为二氧化锰，可以据此解答；
（2）根据题给的氧气的体积结合密度公式可以求算出氧气的质量；
（3）根据氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以完成解答．

解答 解：（1）二氧化锰为催化剂，反应前后质量没改变，所以反应后得到的滤渣为二氧化锰，即得到的滤渣的质量为1.5g；
（2）559mL=0.559l，反应产生氧气的质量为0.559L×1.43g/L≈0.8g；
（3）设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
17.0g•x          0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{17.0g•x}{0.8g}$   解得：x=10%
故答为：（1）1.5g；（2）0.8g；（3）过氧化氢溶液中溶质的质量为10%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意等各种信息资源，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．