题目内容

4．某电镀厂有三个分别给金属表面镀锌、镀铜、镀银的车间，每个车间电镀液中含有Zn2+、Cu2+、Ag+和SO42-
、NO3-、CI-中的两种离子，现取三个车间的电镀液于烧杯中，标为1、2、3号，某小组同学通过实验对三种电镀液中溶质成分进行探究．
【提出问题】三种电镀液中溶质的成分是什么？
【探究实验1】

【表达与交流】甲同学认为2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，你认为他的结论（1）正确（填“正确”或“不正确”）．
【探究实验2】

【反思与评价】乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌，请你对乙同学的结论给予评价不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的．
【探究实验3】根据上述实验，丙同学取少量的1号电镀液与少量的2号电镀液混合，立即出现有白色沉淀生成的明显现象，由此小组同学确定了三种电镀液中分别含有的溶质的成分．
【解释与结论】：探究实验3中发生反应的化学方程式为CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，请帮助他们将三种电镀液中溶质成分的化学式填写在烧杯的标签上．

分析 【表达与交流】根据硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀进行解答；
【反思与评价】根据可溶性的银盐、硫酸盐均和氯化钡反应生成白色沉淀进行解答；
【解释与结论】根据硝酸银和氯化铜之间发生复分解反应，会生成白色沉淀进行解答．

解答 解：【表达与交流】2号电镀液中的溶质如果是硫酸铜，则硫酸铜和氯化钡反应会生成白色沉淀，和题中的无现象矛盾，所以2号电镀液中的溶质一定不是硫酸铜，故答案为：正确；
【反思与评价】3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，也可能含硝酸银，因为硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀，故答案为：不正确；3号电镀液中加入氯化钡溶液出现白色沉淀，溶液中可能含有硫酸锌，硫酸锌与氯化钡反应生成硫酸钡是白色沉淀，也可能含硝酸银，硝酸银与氯化钡反应生成氯化银是白色沉淀（或产生白色沉淀只能证明3号溶液中含有硫酸根离子或银离子），因此乙同学认为3号电镀液中的溶质一定是硫酸锌是不正确的；
【解释与结论】氯化铜和硝酸银发生复分解反应，即CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，故答案为：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2．
1号电镀液是硝酸银，则2号电镀液为氯化铜，3号电镀液为硫酸锌，贴上标签后为：，故答案为：．

点评 本题是一道化学综合试验知识题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．

练习册系列答案
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14．某研究性学习小组设计了测定纯碱（Na2CO3）样品（只含NaCl杂质）中Na2CO3质量分数的实验方案．请回答下列问题：
小资料：碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物
（1）气体法．
【原理思路】利用Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2，通过测量丙装置实验前后的质量得出CO2质量，从而计算碳酸钠的质量分数．（不考虑原装置内空气的影响）
【实验分析】小科同学根据以上思路，设计了如图1的实验装置．
①实验装置乙中盛放的试剂为浓硫酸，其作用是吸收水蒸气；装置丁中碱石灰的作用是B．（填字母）
A．吸收Na2CO3与稀硫酸反应产生CO2
B．防止外界空气中二氧化碳进入丙中
C．干燥二氧化碳

②实验中如果滴加稀硫酸的速度过快，会导致测得样品中碳酸钠的质量分数偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．
③小明同学认为小科的方案存在问题，不考虑原装置内空气的影响，即使操作规范，但由于生成的CO2在装置中残留，也会造成测得结果偏低（填写“偏高”、“偏低”或“不变”），应该将装置甲中双孔橡胶塞
换成三孔橡胶塞，并增加图2装置，实验结束后缓缓通入一段时间空气，
目的是将残留的CO2全部鼓入到丙装置中，使其完全被氢氧化钠溶液吸收，，其中图2中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2．
（2）沉淀法．
【实验原理】利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀，通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数．
【实验步骤】①用托盘天平称取样品11.0g放入烧杯中，加水使其完全溶解；
②加入过量的CaCl2溶液充分反应．证明CaCl2过量（即让样品中Na2CO3完全反应）的方法是：静置，向上层清液中滴加CaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，证明CaCl2过量；
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为10.0g，由于沉淀表面粘附滤液，不经洗涤就烘干，称量沉淀的质量将会偏高（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）．
④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数．
15．下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（　　）
A．HB．NC．CuD．CO
12．下列实验方案能达到目的是（　　）
A．
探究燃烧的三个条件		B．
探究铁生锈的条件
C．
探究二氧化锰对反应速率的影响		D．
测定空气里氧气含量
19．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能
是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（　　）
A．adB．abcC．bcdD．abcd
9．硝酸钾可增强农作物抗倒伏、抗病虫能力．这种化肥属（　　）
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
16．请根据如图所示，回答下列问题：
（1）若m=12，则该粒子所对应元素符号为Mg；
（2）若该粒子带一个单位负电荷且n=8，则该粒子符号为Cl-．
（3）若m-n＞10，则该粒子是阳离子（选填“原子”、“阳离子”、“阴离子”）
13．已知反应前后分子变化的微观示意图如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．此反应为氧化反应
B．A是有机物，B、C、D是无机物
C．点燃前，要先检查A的纯度，防止爆炸
D．化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
19．实验室用锌和稀硫酸反应制取质量为2.0g的氢气，需要消耗锌粒的质量是多少？同时生成硫酸锌的质量是多少？

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