题目内容
9．
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题．【已知资料】
①SiO2不溶于水，且不与酸反应．
②K12、甘油、香精等均易溶于水．
【实验探究】
Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性．
Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验．通过测量SiO2质量，从而确定此牙膏中SiO2的质量分数．实验过程如下：
①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤．
②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到气体不再产生为止．
③过滤、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量．（如表）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前/g | 2.00 | 2.00 | 2.00 |
| 实验后/g | 0.43 | 0.44 | 0.45 |
⑤反思实验过程．
A．步骤①中加足量水的目的是使NaHCO3、K12、甘油、香精等物质充分溶解．
B．步骤②中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
C．多次测量实验数据的目的是提高实验的精确度（或可信度）．
D．若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是石蕊，锌粒（至少写出类别不同的两种物质）．
分析 【实验探究】
Ⅰ根据测得其上层清液的pH为8.3大于7进行解答；
Ⅱ②根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳进行解答；
③根据物质分离的方法分析；
④根据剩余固体的质量就是二氧化硅的质量进行解答；
⑤A、根据物质的溶解性进行分析；
B、步骤②中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
C、根据此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度进行解答；
D、根据盐酸的性质分析．
解答 解：【实验探究】
Ⅰ测得其上层清液的pH为8.3大于7，所以则此牙膏显弱碱性；
Ⅱ②碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至气体不再产生为止；
③要想从溶液中得到不溶性的固体二氧化硅，应进行的操作步骤为：过滤、洗涤、干燥；
④剩余固体的质量就是二氧化硅的质量，3次实验所得SiO2的平均值为0.44g．
此牙膏中SiO2的质量分数=$\frac{0.44g}{2.0g}$×100%=22%；
⑤A、加过量水的目的是把NaHCO3、K12、甘油、香精等物质充分溶解；
B、步骤②中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
C、根据此测定做3次实验的目的是提高实验的精确度；
D、用酸碱指示剂（石蕊或酚酞试液、PH试纸）、（锌、铁、镁等）、碳酸
盐（碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等）都可检验盐酸的存在．
故答案为：【实验探究】
Ⅰ：碱
Ⅱ：②气体不再产生 ③过滤 ④22
⑤B：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D：石蕊 锌粒
点评 本题就牙膏问题对所学的化学知识：物质的组成、碳酸钙和稀盐酸的反应、二氧化碳和氢氧化钙的反应考查，要熟练掌握这些知识，书写化学方程式一定要准确无误．
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1．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作都正确的是（ ）
| A． | CaCl2固体（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶 | |
| B． | CO2（CO） 点燃 | |
| C． | Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 | |
| D． | NaCl（Na2CO3） 加足量稀盐酸、蒸发、结晶 |
